Какое количество тепла выделиться при сгорании 34 г углерода

Имеем задачу на полное сгорание углерода до CO2. 1) Реакция C + O2 → CO2 ΔH° реакции ≈ -393.5 kJ на 1 моль углерода (это энергия, выделяющаяся при образовании 1 моль CO2). 2) Молекулярная масса углерода M(C) = 12.01 г/моль. 3) Найдём количество вещества углерода n(C) = m / M = 34 г / 12.01 г/моль ≈ 2.83 моль. 4) Выделяемая теплоёмкость (энтальпия реакции) Q = n × ΔH° = 2.83 моль × (-393.5 kJ/моль) ≈ -1113 kJ. 5) Ответ При полном сгорании 34 г углерода выделится примерно 1.11 × 10^3 кДж тепла (около 1.1 МДж). Знак минус означает, что тепло выделяется в процессе (эхо-экзотермический процесс). Дополнительно (для ориентира): - Если бы сгорание происходило не полностью до CO2, а до CO, энергия была бы другой (примерно примерно -110 кДж на 1 моль C, итого примерно -310 кДж для 34 г), поэтому итог зависит от условий горения. Но в большинстве задач под “сгорание” подразумевают полное окисление до CO2.