При изготовлении раствора хлорида кальция придерживаются такого соотношения компонентов: 100мг соли на 1 мл воды. вычислите сколько граммов элемента кальция будет содержаться в 10 кг такого раствора

Ключевая идея: на каждые 1 мL воды приходится 0.1 г CaCl2. Масса раствора из такого блока воды и соли равна примерно 1 г воды + 0.1 г соли = 1.1 г. Нужно довести общий вес раствора до 10 000 г и определить, сколько Ca содержится в таком объёме. Пошагово: 1) Масса раствора на 1 мL воды - вода: 1 г - соль CaCl2: 0.1 г - итого: 1.1 г раствора на 1 мL воды 2) Как получить 10 000 г раствора - Объем воды, необходимый для 10 000 г раствора: 10 000 г / 1.1 г/мл ≈ 9090.91 мЛ 3) Масса соли в таком объёме раствора - 0.1 г CaCl2 на 1 мЛ воды × 9090.91 мЛ ≈ 909.09 г CaCl2 4) Масса элемента кальция в CaCl2 - Молярная масса CaCl2 ≈ 110.98 г/моль - Масса Ca в CaCl2: fraction Ca = 40.08 / 110.98 ≈ 0.3608 - Масса Ca в соли ≈ 909.09 г × 0.3608 ≈ 328 г Итог: в 10 кг такого раствора содержится примерно 328 граммов кальция. Дополнительно: массовая доля Ca в растворе ≈ 3.28%. Примечание: здесь принято приближённое равенство объёмов и пренебрежение изменением объёма раствора при растворении соли.