Определите объём кислорода, который потребовался для реакции с избытком азота, если известно, что выход реакции составил 90% и образовалось 99 литров оксида азота (II). Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Хорошо, давай разберёмся по шагам и посмотрим, как правильно решить. Что известно - Реакция: O2 + N2 -> 2 NO - Выход (η) = 90% = 0.90 - Образовалось NO = 99 л - При тех же условиях объём газа пропорционален количеству вещества, и коэффициенты реакций дают соотношение O2:NO = 1:2 Как решить (пошагово) 1) Найти теоретический объём NO при полном выходе: η = (V NO практический) / (V NO теоретический) V NO теоретический = V NO практический / η = 99 л / 0.90 = 110 л 2) По стехиометрии O2 : NO = 1 : 2, значит V O2 = V NO теоретический / 2 V O2 = 110 л / 2 = 55 л Ответ: 55 л Почему твой ответ был неправильным - Текущий текст задачи требует расчётов и численного ответа. Твой ответ «Ученик не дал ответ на задание» не содержит вычислений и не даёт итогового значения, поэтому он не соответствует задаче. Подсказка, чтобы в следующий раз быстро решить - Сначала найдёшь теоретический объём NO, исходя из фактического объёма и выхода: V NO теорет = V NO практический / η. - Затем применяешь стехиометрическое соотношение между O2 и NO: V O2 = V NO теорет / 2. - Получаешь ответ: 55 л. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.