Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Решение по шагам. 1) Запишем реакцию Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2 2) Молярные массы (приближённо) - Ca ≈ 40,08 г/моль - H2 ≈ 2,016 г/моль 3) Нормируемые количество вещества реагирующего вещества - Моль Ca: n(Ca) = 80 г / 40,08 г/моль ≈ 1,9975 ≈ 2,0 моль - По уравнению реакция идёт 1:1, поэтому образуется столько же моль водорода: n(H2) = n(Ca) ≈ 2,0 моль 4) Масса водорода - m(H2) = n(H2) × M(H2) ≈ 2,0 моль × 2,016 г/моль ≈ 4,03 г 5) Объем водорода - При стандартных условиях (STP: T = 0°C, P = 1 атм) один моль газа занимает 22,4 л. - V(H2, STP) = 2,0 моль × 22,4 л/моль ≈ 44,8 л - При комнатных условиях (примерно 25°C, 1 атм) молярный объём ≈ 24,0 л/моль, поэтому V(H2, 25°C) ≈ 2,0 × 24,0 ≈ 48 л 6) Примечание по затраченному водородному водному объему - Для полной реакцииCa требуется 2 моль воды на 1 моль Ca. Для 2,0 моль Ca нужно 4,0 моль воды ≈ 72,0 г воды. Это важно, если вода может быть ограничивающим фактором. Итого: - n(H2) ≈ 2,0 моль - m(H2) ≈ 4,03 г - V(H2) ≈ 44,8 л (при STP) или ≈ 48 л (при ~25°C, 1 атм) Если нужны другие условия измерения объёма (например, при другой температуре и давлении), скажите — рассчитаю под заданные параметры.