Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Решение по шагам.

1. Запишем реакцию Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

2. Молярные массы (приближённо)

• Ca ≈ 40,08 г/моль
• H2 ≈ 2,016 г/моль

3. Нормируемые количество вещества реагирующего вещества

• Моль Ca: n(Ca) = 80 г / 40,08 г/моль ≈ 1,9975 ≈ 2,0 моль
• По уравнению реакция идёт 1:1, поэтому образуется столько же моль водорода: n(H2) = n(Ca) ≈ 2,0 моль

4. Масса водорода

• m(H2) = n(H2) × M(H2) ≈ 2,0 моль × 2,016 г/моль ≈ 4,03 г

5. Объем водорода

• При стандартных условиях (STP: T = 0°C, P = 1 атм) один моль газа занимает 22,4 л.
• V(H2, STP) = 2,0 моль × 22,4 л/моль ≈ 44,8 л
• При комнатных условиях (примерно 25°C, 1 атм) молярный объём ≈ 24,0 л/моль, поэтому V(H2, 25°C) ≈ 2,0 × 24,0 ≈ 48 л

6. Примечание по затраченному водородному водному объему

• Для полной реакцииCa требуется 2 моль воды на 1 моль Ca. Для 2,0 моль Ca нужно 4,0 моль воды ≈ 72,0 г воды. Это важно, если вода может быть ограничивающим фактором.

Итого:

• n(H2) ≈ 2,0 моль
• m(H2) ≈ 4,03 г
• V(H2) ≈ 44,8 л (при STP) или ≈ 48 л (при ~25°C, 1 атм)

Если нужны другие условия измерения объёма (например, при другой температуре и давлении), скажите — рассчитаю под заданные параметры.