"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).   1) KF 2) NaHS 3) NaH2PO4 4) HI
 5)…

Классно, давай разберёмся вместе. Твой ответ 43 означает, что ты думал, что 4 и 3 дают pH > 7. Это не так. Правильный набор номеров: 1, 2 и 5 (125).

Почему так:

• 1. KF — соль слабой кислоты и сильного основания. KOH слабый основание, HF — слабая кислота. Соответственно, в воде образование F- приводит к слабому основанию, и раствор щелочной (pH > 7).
• 2. NaHS — соль, содержащая HS-, которое амфипротное (может вести себя как кислота и как основание). В водном растворе pH обычно выше 7. Можно оценить по формуле для амфипротного иона: pH ≈ 1/2(pKa1 + pKa2) для H2S, где pKa1 ≈ 7.0, pKa2 ≈ 12.9, даёт примерно pH ≈ 9.9. Значит, щелочной.
• 3. NaH2PO4 — H2PO4- амфипротное (может отдавать и принимать протон). В растворе это обычно кислоe, с pH ≈ 4–5 (примерно 1/2(pKa1 + pKa2) при этих значениях дает около 4.7). Значит, не щелочной.
• 4. HI — сильная кислота. Раствор кислый, pH сильно меньше 7.
• 5. KClO2 — соль сильного основания и слабой кислоты (HClO2). Конъюгатная база ClO2- слабая, но из-за присутствия сильного основания раствор в целом слегка базовый (pH > 7), хотя и не сильно щелочной.

Итог: вещества, дающие pH > 7 в равной концентрации — KF, NaHS, KClO2, номера 1, 2, 5.

Классно, если хочешь, могу привести конкретные расчёты для каждого случая или подобрать приближённые pH численно.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.