"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.  1) Na          2)…

Окей, давай разберёмся по шагам и проверить твою работу.

1. Что нужно определить

• Определяем число валентных электронов у каждого элемента в основном состоянии.
• Валентные электронные реакции обычно считать так: у элементов главных подгрупп — electrons на внешнем уровне; у элементов побочной подгруппы — внешние электроны и электроны на предвнешней d-орбитали (для переходных металлов).

2. Рассчитаем по каждому элементу

• Na (натрий): конфигурация внешнего слоя 3s1 → 1 валентный электрон.
• Cl (хлор): внешняя оболочка 3s2 3p5 → 7 валентных электронов.
• Si (кремний): внешняя оболочка 3s2 3p2 → 4 валентных электрона.
• Mn (марганец): конфигурация 3d5 4s2 → учитывая и внешнюю s-орбиталь, и d-орбитали как валентные => 7 валентных электронов.
• Cr (хром): конфигурация 3d5 4s1 → 6 валентных электронов.

3. Что получается

• Na: 1
• Cl: 7
• Si: 4
• Mn: 7
• Cr: 6

И одинаковое число валентных электронов имеют:

• Cl и Mn — по 7.

4. Ответ к заданию

• Номера элементов: 2 и 4.
• Можно записать как 24 или 42 (зависит от порядка записи).

Твою попытку я вижу как «Ничего не ответил» — поэтому такого варианта не бывает. Правильный выбор: 2 и 4.

Короткая подсказка на будущее:

• Для элементов группы 1–В и 17–Г (Na, Cl, Si) валентные равны количеству внешних электронов на наружном уровне.
• Для переходных металлов Mn и Cr валентные считаются как внешние s-электроны плюс соответствующие d-электроны (Mn: 4s2 и 3d5 → 7; Cr: 4s1 и 3d5 → 6).

Пожалуйста, скажи, как тебе такой разбор: лайк или дизлайк?