Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как наs-, так и наd-подуровнях. 1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn Запишите номера выбранных ответов.

Класс, давай разберёмся вместе.

Суть задачи: выбрать те элементы, у которых валентные электроны находятся и на s-, и на d-подуровнях. Значит у внешнего электронного слоя должны присутствовать одновременно электроны в s- и в d-подуровнях.

Разбор по элементам (конфигурации дают понять распределение валентных электронов):

• Ge (2) Ge: наружные 4s2 4p2 — это s и p, а не d. Значит не подходит.
• Fe (2) Fe: наружные 4s2 и 3d6 — есть и s-электроны, и d-электроны. Подходит.
• Sn (3) Sn: наружные 5s2 5p2 — только s и p, нет d в валентной оболочке. Не подходит.
• Pb (4) Pb: наружные 6s2 6p2 — только s и p, нет d в валентной оболочке. Не подходит.
• Mn (5) Mn: наружные 4s2 и 3d5 — есть и s, и d. Подходит.

Таким образом, правильные номера: 2 и 5 (можно в любом порядке). Правильное «правило» — смотреть на распределение валентных электронов: если во внешнем слое присутствуют и s-, и d-электроны, значит условие выполняется.

Ваши варианты ответов:

• Правильный набор: 2, 5.
• Подсказка на будущее: проверяй именно внешнюю оболочку (для переходных металлов часто хорошо видеть, что ns2 и (n-1)dXp присутствуют в валентной области).

Хочешь подсказку ещё поприкрывать примером для одного элемента, чтобы закрепить навык?

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.