"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. 1)…

Класс, давай разберёмся вместе.

Что такое валентные электроны:

• Для элементов главных подгрупп (щелочные и борные группы и т.д.) валентные электроны равны электронным оболочкам на внешнем уровне, то есть группе элемента.
• Для переходных элементов валентными обычно считают электроны на внешних s- и d-орбиталях (они участвуют в связях). Поэтому Mn и Cr имеют валентные электроны не по той же схеме, что Нa или Cl.

Разбор по каждому элементу в задании:

1. Na (натрий) — конфигурация 3s1 → 1 валентный электрон.
2. Cl (хлор) — конфигурация 3s2 3p5 → 7 валентных электронов.
3. Si (кремний) — конфигурация 3s2 3p2 → 4 валентных электрона.
4. Mn (марганец) — как переходный метал: 4s2 3d5 → суммарно 7 валентных электронов.
5. Cr (хром) — переходный металл: 4s1 3d5 → суммарно 6 валентных электронов.

Следовательно, у Cl и Mn одинаковое число валентных электронов — по 7. Номер(а) элементов: 2 и 4. Правильный ответ записывается как 24 (или как “2 4”, в зависимости от формата).

Почему твой ответ 15 оказался неверным:

• 1 и 5 дают 1 и 6 валентных электронов соответственно → не совпадает.
• А значит пара с одинаковым числом валентных электронов здесь не образуется между 1 и 5.

Итого: правильный ответ — 2 и 4 (запишите 24).

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.