Что с точки зрения молекулярно-кинетической теории характеризует температура?

Кратко: с точки зрения молекулярно-кинетической теории температура — это мера средней кинетической энергии частиц в системе (то, как быстро и беспорядочно они хаотично движутся).

Подробно по пунктам:

• Основной закон: в классической МКТ энергия движения частиц делится на степени свободы. Каждая квадратичная степень свободы вносит в среднюю энергию по (1/2)kB T, где kB — константа Больцмана.
• Моноатомный газ: у молекулы есть три линейные степени свободы движения (x, y, z). По equipartition = (3/2) kB T. Значит средняя кинетическая энергия трансляционного движения пропорциональна температуре.
• Связь с скоростью: среднее квадратическое ускорение скорости и температура связаны так: <v^2> = (3 kB T)/m, где m — масса молекулы. Чем теплее система, тем быстрее молекулы движутся в среднем.
• Распределение скоростей: при данной температуре скорости молекул подчиняются распределению Максвелла-Больцмана. Температура определяет «ширину» этого распределения: выше T — больше разброс скоростей.
• Роль других степеней свободы: помимо трансляции, молекулы имеют вращение (для нелинейных молекул — 3, для линейных — 2) и вибрацию. В малых температурах энергия вращения уже вносится в общую энергию, а энергия вибрации чаще выходит на сцену при более высоких температурах. В среднем это влияет на теплоёмкость вещества, но температура всё равно фиксирует среднюю энергию доступных степеней свободы.
• Иными словами: температура задаёт среднюю кинетическую энергию частиц, а также характеристики распределения их скоростей; она становится мерой «энергетического уровня» хаотичного движения молекул в системе в состоянии равновесия.

Практический итог: при повышении температуры частицы ускоряются и чаще сталкиваются, давление возрастает при фиксированном объёме; при понижении температуры — наоборот.

Если хочешь, могу привести конкретные примеры или посчитать примерные значения средней KE для конкретного газа при заданной температуре.