Определите, у атомов каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии неспаренные электроны находятся только наd-орбиталях. 1)Cr 2)P 3)N 4)Mn 5)V Запишите номера выбранных элементов.

Окей, давай разберёмся как одноклассники.

Что требует задача

• Нужно определить пары элементов, у которых в основном состоянии неспаренные электроны находятся только на d-орбиталях. То есть нет неспаренных в s или p подуровнях.

Как ты ответил

• Твой ответ: 14 (то есть элементы под номерами 1 и 4: Cr и Mn).

Почему это неверно

• Cr (хром) в основном состоянии имеет конфигурацию 4s1 3d5. Это значит, что помимо неспаренного электрона в d-подуровне, есть ещё один неспаренный электрон в s-подуровне. Поэтому неспаренные электроны есть не только на d-орбиталях. Значит Cr не подходит.
• Mn (марганец) в основном состоянии имеет конфигурацию 4s2 3d5. Здесь 3d5 даёт 5 неспаренных в d-подуровне, а 4s2 — это параelectron’ов в s-подуровне, то есть они спарены. Таким образом, все неспаренные электроны действительно находятся только на d-орбиталях. Mn подходит.

Правильный ответ

• Правильные элементы: Mn и V, то есть номера 4 и 5. Запись корректного варианта: 45 или 54 (оба варианта допустимы, в зависимости от порядка записи).

Кратко по каждому элементу

• Cr: 4s1 (неспарен), 3d5 (неспарен) — неспаренные есть и в s, и в d → не подходит.
• P: 3s2 (парные), 3p3 (3 неспаренных в p) — неспаренные в p → не подходит.
• N: 2s2 (парные), 2p3 (3 неспаренных в p) — неспаренные в p → не подходит.
• Mn: 4s2 (парные), 3d5 (5 неспаренных в d) — все неспаренные на d → подходит.
• V: 4s2 (парные), 3d3 (3 неспаренных в d) — все неспаренные на d → подходит.

Итого: правильный ответ — 4 и 5.

Если хочешь, могу привести ещё пару подобных примеров, чтобы закрепить концепцию. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, как лучше объяснять дальше.