Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых изменение концентрации кислоты приведёт к изменению скорости реакции. 1)СO₂(г) + H₂O(ж) = H₂СO₃(p-p) 2)PCl₅(тв.) + 4H₂O(ж) = 5HCl(p-p) + H₃PO₄(p-p) 3)Mg(тв.) + 2HCl(р-р) = MgCl₂(р-р) + H₂(г) 4)Zn(тв.) + 2H⁺(р-р) = Zn⁺(р-р) + H₂(г) 5)Cu(OH)₂(тв.) + 2H⁺(p-p) = Cu⁺(p-p) + 2H₂O(ж) Запишите номера выбранных ответов.

Классная задача! Подсказка (помогает быстро выбрать нужные уравнения):

Иди от простого правила: скорость реакции зависит от концентрации реагентов слева от знака равенства. Если кислота присутствует как один из реагентов слева, то изменение ее концентрации повлияет на скорость. Если кислоты нет в левом списке реагентов — её изменение не влияет на скорость.

Применим это к каждому уравнению:

• 1. CO2 + H2O -> H2CO3: левый состав не содержит кислоты. Значит, изменение кислотной концентрации не влияет.
• 2. PCl5 + 4H2O -> 5HCl + H3PO4: слева нет кислоты.
• 3. Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2: есть HCl слева — кислота.
• 4. Zn + 2H+ -> Zn2+ + H2: есть H+ слева — кислота.
• 5. Cu(OH)2 + 2H+ -> Cu2+ + 2H2O: есть H+ слева — кислота.

Итого правильные номера: 3, 4, 5.

Хочешь разобрать каждый пункт подробнее и обсудить, почему именно изменение концентрации этих кислот влияет на скорость? Или готов(a) сразу поставить финальный ответ?

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.