"Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭOx2− могут иметь одинаковую степень окисления.…

Классно, давай разберёмся вместе. Ты попросил подсказку — вот что поможет точно найти ответ.

Небольшая подсказка по задаче

• Формула EO3^2− означает, что в ионе у центрального элемента E три кислорода с зарядом −2. Чтобы суммарный заряд иона был −2, степень окисления элемента E должна быть +4. Это можно записать как x + 3(−2) = −2 → x = +4.
• Теперь посмотрим на элементы из списка и их типичные степени окисления в соответствующих оксанионах/оксидных ионах:
  • Si: часто встречается в степенью окисления +4 (например, в SiO3^2− — силикатный ион).
  • S: может иметь +4 в SO3^2− (сульфит).
  • F: в большинстве своих соединений имеет очень высокая электро negative заряд и редко имеет +4; таких EO3^2− не бывает в обычной практике.
  • Zn: обычно +2; +4 встречается редко и не является характерной для распространённых оксанионов ZnO3^2−.
  • Ar: благородный газ, не образует оксанионов.
• Поэтому два элемента, которые могут образовать EO3^2− и при этом иметь одинаковую степень окисления, — это Si и S. Их степени окисления в таких ионах: +4 для обоих.

Правильный ответ: 1 и 2 (порядок можно писать как 1 2 или 2 1 — запись “21, 12” тоже допустима, т. к порядок не важен).

Если хочешь, могу расписать коротко каждый пункт для других элементов и показать, почему они не подходят.

Твой ответ: ты не дал ответ. Хорошая новость: подсказка помогла понять, как решить задание.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.