"Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую –– раствор слабого электролита Y. При…
"Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую –– раствор слабого электролита Y. При этом в каждой пробирке наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) KF 2) NaHCO3 3) NH3 ∙ H2O 4) Fe2(SO4)3 5) Mg3(PO4)2 Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. XY"
Привет! Давай разберём задачу по шагам и выясним, почему правильный ответ именно 4 и 3 (X = Fe2(SO4)3, Y = NH3·H2O).
Коротко суть задачи
- В одной пробирке добавляют раствор гидроксида калия (KOH). В другой — раствор слабого электролита Y.
- В обеих пробирках образуется осадок.
- Нужно выбрать X и Y из списка так, чтобы такие реакции реально могли идти.
Почему именно X = Fe2(SO4)3 (номер 4)
- Fe2(SO4)3 содержит Fe3+. Добавление сильного основания OH- приводит к гидроксиду железа(III), который почти всегда выпадает осадком: Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3(s).
- Баланс реакции с KOH можно записать как: Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3(s) + 3 K2SO4 Тут образуется осадок Fe(OH)3, что совпадает с условием задачи.
Почему именно Y = NH3·H2O (номер 3)
- NH3·H2O — слабый электролит, в воде аммиак образуется по уравнению NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Это обеспечивает слабую, но достаточную концентрацию OH− для побочного осаждения гидроксидов некоторых металлов.
- В растворе Fe3+ OH− образуется и Fe(OH)3 осаждает: Fe2(SO4)3 + 6 NH3 + 6 H2O → 2 Fe(OH)3(s) + 3 (NH4)2SO4 Здесь аммиак в присутствии воды порождает OH−, который разлагается к Fe(OH)3, и образуется раствор Аммоний сульфат. Ваша задача про осадок выполняется.
Почему другие варианты не подходят вместе
- KF: KF сам по себе не формирует осадок при добавлении KOH; ионов Fe3+ в этом списке нет. Значит несовместимо с условием осадка.
- NaHCO3: с KOH осадка не образуется в явной форме в рамках типовых решений ЕГЭ; образование CO2 возможно, но не осадок металло-оксид/гидроксид.
- Mg3(PO4)2: Mg2+ действительно может давать Mg(OH)2 при сильном щелочи и т. д., но в сочетании с Y из предложенного списка (NH3·H2O) образование осадка Mg(OH)2 тоже возможно; однако задача и официальное решение показывают именно оператор для Fe3+ и NH3·H2O. Поэтому правильная пара по заданию — 4 и 3.
Итого
- Правильный выбор: X = 4 (Fe2(SO4)3), Y = 3 (NH3·H2O).
- Ответ строкой: 43.
Ход решения можно повторить так же, чтобы проверить себя: сначала выбрать катион, который образует осадок с OH− (из KOH), затем проверить, какой слабый электролит даст OH− и приведёт к осадку того же катиона.
Пожалуйста, оцень мой ответ лайком или дизлайком.
