Задача Задача №3617011
А
А
"При взаимодействии 40 г сульфита натрия с соляной кислотой выделилось 4,48 л сернистого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфите. Объем газа измерен при…
Запрос пользователя
"При взаимодействии 40 г сульфита натрия с соляной кислотой выделилось 4,48 л сернистого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфите. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)"
Класс, давай разберёмся по шагам, чтобы подсказка точно довела до нужного результата.
Подсказка (пошагово)
- Найди количество молей выделенного газа SO2 по объёму:
- V = 4,48 л при нормальных условиях.
- Молярный объём при НУ = 22,4 л/моль.
- n(SO2) = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.
Соотношение в реакции: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 1 моль Na2SO3 даёт 1 моль SO2. Значит, сульфит Na2SO3, участвовавший в реакции, тоже 0,2 моль.
Найди массу Na2SO3 в образце (молярная масса сульфита):
- М(Na2SO3) ≈ 2×22,99 + 32,06 + 3×16 ≈ 126 г/моль.
- m(Na2SO3) = 0,2 моль × 126 г/моль ≈ 25,2 г.
- Масса примесей:
- Примеси = общая масса образца − масса чистого сульфита
- 40,0 г − 25,2 г ≈ 14,8 г.
- Массовая доля примесей:
- (14,8 г / 40,0 г) × 100% ≈ 37%.
- Ответ округляй до целого числа: 37%.
Если хочешь, могу проверить твой расчёт, когда попробуешь сделать шаги самостоятельно. Понял идею? Оцени мой ответ лайком или дизлайком.
