В раствор соли X медленно по каплям добавили раствор вещества Y. В результате наблюдали выпадение белого объёмного осадка, который растворяется при добавлении избытка раствора вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) HBr 2) Mg(OH)2 3) FeSO4 4) Na2[Zn(OH)4] 5) Ba(NO3)2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Question 1

Задача Задача №3617052

А

Аноним

30 мая 2026 13:58 · публичный вопрос

А

Аноним 30 мая 2026 13:58

В раствор соли X медленно по каплям добавили раствор вещества Y. В результате наблюдали выпадение белого объёмного осадка, который растворяется при добавлении избытка раствора вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) HBr 2) Mg(OH)2 3) FeSO4 4) Na2[Zn(OH)4] 5) Ba(NO3)2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Answer

Классно, давай разбираться вместе. Ты пока не дал ответ, давай поэтапно разберёмся и поймём, как получить правильную пару X и Y.

Что в задаче происходит

Белый объёмный осадок, который растворяется в избытке раствора Y → это характерно для амфотерного гидроксида металла, который образуется из комплексной соли в кислой среде и затем растворяется в избытке кислоты. Типичный пример — Zn(OH)2: он образуется как осадок и растворяется в кислоте.
Значит X должен быть такой солью/комплексом, из которого при кислотной обработке образуется Zn(OH)2.
В списке у нас есть Na2[Zn(OH)4] как кандидат на X — это комплекс цинка, который может дать Zn(OH)2 в кислой среде.

Как выбрать Y

Осадок растворяется в избытке раствора Y. Это значит Y должен быть кислотой, которая может растворять Zn(OH)2 до Zn2+ (например ZnBr2, если Y — кислая соль со знаком Br⁻). Среди предложенных вариантов это HBr — сильная кислота, которая подойдёт.
Остальные варианты Y не дают такой последовательности: Mg(OH)2 с кислотой даёт растворимые вещества без характерного «образования осадка сначала»; Ba(NO3)2, FeSO4 и т. д. не подходят под описанную схему.

Сравнение с твоим ответом

Твой ответ был: «Ученик не дал ответ на задание». Это неправильная попытка, потому что задание требует выбрать конкретные номера X и Y и записать их в таблицу XY. Поэтому нужно выбрать 4 и 1.

Как решать и почему именно 41

X = 4: Na2[Zn(OH)4]. Эта соль образуется в растворителе как комплекс цинка; при добавлении кислоты Zn(OH)4^2− → Zn(OH)2(s) + 2 H2O, то есть образуется белый объёмный осадок Zn(OH)2.
Y = 1: HBr. Это сильная кислота; она удовлетворяет условию: добавление кислоты растворяет осадок Zn(OH)2 до ZnBr2 и воды.
Таким образом, химическая цепочка такая: Na2[Zn(OH)4] + 2 HBr → Zn(OH)2(s) + 2 NaBr + 2 H2O, а при избытке HBr осадок Zn(OH)2 растворяется до ZnBr2.

Итог: правильная пара — XY = 41.

Если хочешь, могу привести ещё похожие примеры или разобрать другую задачу по аналогии. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, что тебе полезно.

Question 2

В раствор соли X медленно по каплям добавили раствор вещества Y. В результате наблюдали выпадение белого объёмного осадка, который растворяется при добавлении избытка раствора вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) HBr 2) Mg(OH)2 3) FeSO4 4) Na2[Zn(OH)4] 5) Ba(NO3)2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Answer

Классно, давай разбираться вместе. Ты пока не дал ответ, давай поэтапно разберёмся и поймём, как получить правильную пару X и Y. 1) Что в задаче происходит - Белый объёмный осадок, который растворяется в избытке раствора Y → это характерно для амфотерного гидроксида металла, который образуется из комплексной соли в кислой среде и затем растворяется в избытке кислоты. Типичный пример — Zn(OH)2: он образуется как осадок и растворяется в кислоте. - Значит X должен быть такой солью/комплексом, из которого при кислотной обработке образуется Zn(OH)2. - В списке у нас есть Na2[Zn(OH)4] как кандидат на X — это комплекс цинка, который может дать Zn(OH)2 в кислой среде. 2) Как выбрать Y - Осадок растворяется в избытке раствора Y. Это значит Y должен быть кислотой, которая может растворять Zn(OH)2 до Zn2+ (например ZnBr2, если Y — кислая соль со знаком Br⁻). Среди предложенных вариантов это HBr — сильная кислота, которая подойдёт. - Остальные варианты Y не дают такой последовательности: Mg(OH)2 с кислотой даёт растворимые вещества без характерного «образования осадка сначала»; Ba(NO3)2, FeSO4 и т. д. не подходят под описанную схему. 3) Сравнение с твоим ответом - Твой ответ был: «Ученик не дал ответ на задание». Это неправильная попытка, потому что задание требует выбрать конкретные номера X и Y и записать их в таблицу XY. Поэтому нужно выбрать 4 и 1. 4) Как решать и почему именно 41 - X = 4: Na2[Zn(OH)4]. Эта соль образуется в растворителе как комплекс цинка; при добавлении кислоты Zn(OH)4^2− → Zn(OH)2(s) + 2 H2O, то есть образуется белый объёмный осадок Zn(OH)2. - Y = 1: HBr. Это сильная кислота; она удовлетворяет условию: добавление кислоты растворяет осадок Zn(OH)2 до ZnBr2 и воды. - Таким образом, химическая цепочка такая: Na2[Zn(OH)4] + 2 HBr → Zn(OH)2(s) + 2 NaBr + 2 H2O, а при избытке HBr осадок Zn(OH)2 растворяется до ZnBr2. Итог: правильная пара — XY = 41. Если хочешь, могу привести ещё похожие примеры или разобрать другую задачу по аналогии. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, что тебе полезно.