"Образец оксида меди (II), содержащий примесь меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 176 г сульфата меди (II). Определите массу (в граммах)…

Класс, давай разбираться по шагам и держать простой смысл.

Подсказка

• В разбавленной серной кислоте примесь меди в виде чистой Cu не реагирует. Реагирует только оксид меди(II) CuO, который превращается в CuSO4.
• Соотношение масс: на каждый моль CuO образуется один моль CuSO4. Значит масса CuSO4 в 2 раза больше массы CuO.

Как это применить к числам

• Образовалось 176 г CuSO4. Масса CuSO4, образовавшаяся из CuO, равна половине этой массы: m_CuSO4 из CuO = 176 / 2 = 88 г.
• Так как CuO составляет 88% массы образца, а 88% образца равны 88 г CuO, то масса образца M удовлетворяет 0.88 M = 88 г.
• Отсюда M = 88 / 0.88 = 100 г (теоретически ≈ 99.8 г при точных атомных масах).

Итого правильный ответ: около 100 г.

Если хочешь, могу разобрать полный ход с точными молярными массами и привести расчёт под конкретные значения, но идея уже понятна.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.