Теплота полного сгорания этилена равна 524 кДж/моль. Вычислите, какой объем (в л при н.у.) углекислого газа был получен в результате реакции горения, если известно, что при этом выделилось 104,8 кДж теплоты. Запишите ответ с точностью до сотых.

Классно, давай разберёмся. Твой ответ “Ученик не дал ответ на задание” не решает задачу — давай подскажку, чтобы ты смог сам найти ответ.

Подсказка (пошагово):

• Запиши сбалансированное уравнение полного сгорания этилена: C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O.
• Из условия известно, что теплота сгорания этилена равна 524 кДж/моль. Это значит, что образование 2 моль CO2 сопровождается выделением 524 кДж.
• Найди сколько моль CO2 выделилось на 104,8 кДж тепла. Можно использовать пропорцию: 2 моль CO2 ↔ 524 кДж, значит X моль CO2 ↔ 104,8 кДж. Тогда X = (2 * 104,8) / 524 = 0,40 моль.
• Далее найдi объём CO2 при нормальных условиях: V = n · Vm, где Vm = 22,4 л/моль. Значит V = 0,40 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л.
• Ответ запиши с точностью до сотых: 8,96 л.

Если хочешь, попробуй решить сам по этим шагам и напиши свой вариант, я проверю и объясню. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.