" Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be         …

Класс, давай разберёмся и подсказку дам.

Как понять задачу быстро:

• Надо определить, у каких элементов в основном состоянии два неспаренных электрона. Это можно сделать по электронной конфигурации и правилу Хунда: заполняются по максимальному числу незашитых спинов, пока все орбитали в подуровне не заполнятся парами.

Рассмотрим элементы по очереди:

• Be (2s2): вся внешняя оболочка заполнена парами (2s²). Неспаренных электронов нет.
• V (4s2 3d3): внешний уровень 4s заполнен парами, в 3d три электрона, по правилу Хунда в разных d-орбиталях остаются неспаренные — итого 3 неспаренных.
• Ti (4s2 3d2): в 3d два электрона, они занимают разные d-орбитали, значит 2 неспаренных, в 4s они спарены. Итого 2 неспаренных.
• H (1s1): один электрон в 1s — 1 неспаренный.
• S (3s2 3p4): в 3p четыре электрона — в p-подуровне две орбитали содержат по одному неспаренному, т. е. всего 2 неспаренных.

Вывод: атомы с двумя неспаренными электронами — Ti и S. Их номера в ряду: 3 и 5.

Заметь: иногда задачу записывают как "35" или "3,5" в зависимости от формата ответа; суть остаётся та же — выбрать позиции 3 и 5.

Если хочешь, могу разобрать по каждому элементу ещё подробнее или проверить другие варианты формата ответа.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.