"Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s - электронов. 1) Na          2) Be …

Привет! Разберёмся вместе.

Ключ к задаче: считать s-электроны во всех электронных оболочках (1s, 2s, 3s, 4s и т.д.). Укажем их количество для каждого элемента и найдём пары с одинаковым числом s-электронов.

Расчёт по пунктам:

• Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 → s-электронов: 2 + 2 + 1 = 5
• Be: 1s^2 2s^2 → s-электронов: 2 + 2 = 4
• Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 → s-электронов: 2 + 2 + 2 = 6
• Se: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4 → s-электронов: 2 + 2 + 2 + 2 = 8
• P: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 → s-электронов: 2 + 2 + 2 = 6

Сопоставив, видим, что Na=5, Be=4, Al=6, Se=8, P=6. У двух элементов одинаковое число s-электронов: Al и P.

Ответ: 3 и 5 (35).

Подсказка, если нужна повторная проверка: суммируй electrons in all s-subshells (1s, 2s, 3s, …) до текущей валентной оболочки.

Понравилось объяснение? Поставь лайк или дизлайк.