При окислении этаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 0,4 моль серебра. Какова масса (в г) прореагировавшего альдегида? Запишите число с точностью до десятых.

Класс, разберёмся по шагам и проверим твою попытку.

1. Что дано и что нужно найти

• Реагент: аммиачный раствор оксида серебра (Tollens’ reagent) окисляет этаналь (CH3CHO) до ацетата аммония (CH3COONH4) и получается металлы Ag.
• Из условия дано: образовалось 0,4 моль серебра (Ag).
• Нужно найти массу прореагировавшего альдегида (CH3CHO). Ответ — в грациях до десятых.

2. Баланс и соотношение молей

• По реакционной схеме (из условной записи): 1 молекула CH3CHO даёт 2 моля Ag.
• Значит, отношение молей: nAg = 2 · nCH3CHO.
• Отсюда nCH3CHO = nAg / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль.

3. Масса альдегида

• Молярная масса CH3CHO ≈ 44 г/моль.
• Масса = n · M = 0,2 · 44 = 8,8 г.
• Заводим до десятых: 8,8 г. Можно записать 8,8 или 8.8 г (оба варианта допустимы в зависимости от локали), как в ответе.

4. Ответы

• Правильно: 8,8 г (или 8.8 г).

5. Подсказка на будущее (если хочешь ещё подсказку)

• В задачах с Tollens’ реакцией запоминай главный момент: количество Ag образовавшееся пропорционально количеству окисленного альдегида; часто встречается соотношение 2 Ag на 1 CHO, то есть nCHO = nAg / 2.
• Затем умножай на молярную массу альдегида и округляй до требуемой точности.

Твой исходный ответ: “Ученик не дал ответ на задание” — это неправильно, потому что требуется числовое значение массы. Нужно было посчитать именно 8,8 г.

Хочешь ещё практику на похожие задачи (с Tollens’/стационарными соотношениями молей)? Или перейти к другой теме? Поставь лайк или дизлайк, плиз.