"При взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240 г; выход продукта реакции составил 75%. Какой объём (в литрах) аммиака (н.у.) был…

Класс, давай разбираться по шагам, чтобы понять, как получить 89.6 литра NH3 при н.у.

Небольшой подсказка (для быстрого старта):

• Запиши закрепленное уравнение: NH3 + HNO3 → NH4NO3. Стехиометрия 1:1.
• Найди молярную массу NH4NO3: 2 N + 4 H + 3 O = 2·14 + 4·1 + 3·16 = 80 г/моль.
• Найди количество NH4NO3 по массе: n(NH4NO3) = 240 г / 80 г/моль = 3 моль.
• Учти выход 75%: 3 моль = 0.75 · n_theoretical, значит n_theoretical = 3 / 0.75 = 4 моль NH4NO3.
• По стехиометрии NH3 и NH4NO3 соотнесены 1:1, следовательно, нужно 4 моль NH3.
• В н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, поэтому V(NH3) = 4 · 22.4 = 89.6 л.

Разбор решения:

• Реакция: NH3 + HNO3 → NH4NO3 (коэффициенты 1:1).
• Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль.
• Масса продукта NH4NO3 дана как 240 г, значит n_actual = 240 / 80 = 3 моль.
• Выход продукта 75% значит, что получено 0.75 от теоретически возможного количества, т. е. 3 = 0.75 · n_theoretical, откуда n_theoretical = 4 моль NH4NO3.
• Так как реакция 1:1 NH3 к NH4NO3, нужно 4 моль NH3.
• Объем NH3 при н.у.: V = n · 22.4 л/моль = 4 · 22.4 = 89.6 л.

Ответ: 89.6 литров (с точностью до десятых, как и требуют).

Как твой ответ сейчас: "Ученик не дал ответ на задание" — это не числовой результат и не объяснение. Правильный ответ, как мы нашли, 89.6 л.

Если хочешь, могу повторно прогнать решение без пропусков и проверить другие варианты. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, насколько полезен такой подход.