"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be       2) V       3)…

Классно, давай разберёмся вместе и поймём, как получить ответ.

Подсказка (чтобы чаще не промахиваться)

• Внешний уровень и правила заполнения по Хунду: s может дать 0 или 1 неспаренный электрон, p — до 3 неспаренных (макс 3), d — до 5 неспаренных; в ground-станции заполняем singly сначала.
• Чтобы проверить два неспаренных электрона, смотрим именно сколько незапаренных в внешнем (последнем) уровне подуровней.

Теперь разберём по каждому элементу из ряда 1–5:

1. Be: конфигурация Be — 2s2. Внешний уровень полностью заполнен парами, неспаренных ноль. → 0 неспаренных.

2. V: конфигурация 4s2 3d3. В 4s у нас пара (2 электрона спарены), а в 3d3 — три неспаренных (каждый в своем d-орбитали по Хундову правилу). → 3 неспаренных.

3. Ti: конфигурация 4s2 3d2. В 3d два электрона в разных орбиталях → 2 неспаренных. В 4s спарено. → 2 неспаренных.

4. H: 1s1. Один неспаренный в 1s. → 1 неспаренный.

5. S: 3s2 3p4. В 3p четыре электрона: две пары и две неспаренные (одна из p-подуровни заполняется сначала спаренными на каждом орбитале, после этого остаются две неспаренные). Итог: 2 неспаренных.

Итак, у каких элементов именно два неспаренных? Ti (3) и S (5) — числа 3 и 5.

Правильный ответ: 3, 5.

Если хочешь, могу прогнать ещё такие примеры или разобрать конкретную деталь по этому заданию.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.