"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число s-электронов. 1)Al        2)N       …

Классно, давай разберёмся вместе.

Что нужно сделать

• Найти у каждого заданного элемента общее число s-электронов в его электронной конфигурации (в состоянии основного). Подсчитать суммарно 1s, 2s, 3s, 4s и т. д. если они заполнены.
• Выбрать те элементы, у которых это число одинаково.

Помощь по подсчёту (быстрые выводы)

• Al (13): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. s-электроны: 2 + 2 + 2 = 6.
• N (7): 1s2 2s2 2p3. s-электроны: 2 + 2 = 4.
• As (33): 1s2 2s2 3d10 4s2 4p3. s-электроны: 2 + 2 + 2 + 2 = 8.
• Na (11): 1s2 2s2 2p6 3s1. s-электроны: 2 + 2 + 1 = 5.
• P (15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. s-электроны: 2 + 2 + 2 = 6.

Сопоставив, видим, что у Al и у P одинаковое число s-электронов (6). Остальные различны.

Ответ 1 и 5 (то есть элементы Al и P). В формате ответов это можно записать как 15 или 51, что эквивалентно выбору 1 и 5.

Почему мой первоначальный подход/ответ был неверен

• Тезис «одни и те же s-электроны должны быть в одном периоде» не даёт полного основания: важнее именно общее число s-электронов по всей конфигурации, а не локальное совпадение в одном периоде. В этом наборе 3-я периодическая кластерная часть даёт совпадение именно для Al и P благодаря наличию полной 3s2 у обоих, тогда как Na имеет 3s1 (5 s-электронов), N имеет меньший общий счёт (4), As — больший (8).

Если хочешь, могу проверить ещё раз вместе с тобой шаг за шагом для других аналогичных задач или помочь проверить твои варианты на практике.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.