"Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. 1) Si       2) Fe    …

Классно, давай разберёмся вместе.

Подсказка (чтобы понять задачу): ищем такие элементы, у которых валентные электроны занимают одновременно s- и d- подуровни в той же валентной оболочке. Для переходных металлов это обычно ns и (n−1)d электроны. У элементов из ряда это бывает не всегда.

Разбор по пунктам:

• Si (1) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Валентные электроны в 3s и 3p, но там нет d-подуровня. Значит, не подходит.
• Fe (2) — конфигурация: [Ar] 3d6 4s2. В валентной оболочке присутствуют и 4s2, и 3d6. То есть валентные электроны есть на s и на d. Подходит.
• Sn (3) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Валентные электроны — 5s2 5p2; 4d9(или 4d10) относится к внутренней оболочке. Дискуссии о валентности там не дают присутствия валентных d-электронов. Не подходит.
• Pb (4) — конфигурация: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. Валентные — 6s2 6p2; d-электроны в 5d и f-подуровень в 4f — это внутренняя оболочка. Не подходит.
• Cr (5) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Валентная оболочка содержит и 4s1, и 3d5. То есть есть и s-, и d-электроны в валентной части. Подходит.

Итого правильные номера: 2 и 5. Это записывается как 25 (и можно писать как 52, но смысл тот же).

Можно ещё подробнее разобрать, почему другие не подходят: там либо нет d-вкладов в валентную оболочку (Si, Sn, Pb), либо характер валентности у Cr и Fe именно даёт участие и s-, и d-электронов.

Если хочешь, могу разобрать каждую конфигурацию детальнее с учётом общего правила для валентности переходных металлов.

Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, чтобы я понял, нужен ли ещё разбор.