В реактор постоянного объёма поместили азота и водород. При этом исходная концентрация азота составляла 0,7 моль. В результате протекания обратимой реакции N2(г.) + 3H2(г.) = 2NH3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака сосатвили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию H2(Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Классно, давай разберёмся. Ты не дал ответ в прошлый раз, давай подскажу и вместе найдём.

Подсказка (полезный ход к решению):

• Пусть x — количество молей N2, которое прореагировало (то есть N2 ушло из начального).
• По стехиометрии: NH3 образуется 2x, H2 расходуется 3x.
• Из данных: [NH3]_eq = 0.6 М, значит 2x = 0.6 ⇒ x = 0.3.
• Тогда X (концентрация N2 на равновесии) = 0.7 − x = 0.7 − 0.3 = 0.4 М.
• А [H2]_eq = 0.2 М и H2 расходуется на 3x = 0.9 М, значит начальная концентрация H2: Y = 0.2 + 0.9 = 1.1 М.

Ответы из списка:

• X = 0.4 М → номер 2
• Y = 1.1 М → номер 6

Итого: X = 0.4 (пункт 2), Y = 1.1 (пункт 6).

Проверка: прореагировало 0.3 моль N2, образовалось 0.6 моль NH3, потреблено 0.9 моль H2; начальное H2 должно быть 0.2 + 0.9 = 1.1 — всё соответствует данному равновесию.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.