"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных p-электронов.…

Классная задача. Давай разберёмся пошагово и как считать число неспаренных p-электронов.

Как считать число неспаренных p-электронов

• Неспаренный p-электрон — это электрон в p-(subshell), который не имеет партнёра в той же орбитали. В каждом наборе p-орбиталей максимум 3 орбитали: px, py, pz.
• Правило Хунда: сначала по очереди заполняем эти три орбитали по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем дополняем пары. Поэтому число неспаренных p-электронов равно количеству орбиталей p, занятых одиночными электронами после заполнения по Хунду.
• Важное: нас интересуют именно неспаренные электроны в p-п subshell; электроны в s-subshell вокруг могут быть парами и не учитываются здесь.

Применяем к данным элементам (для каждого элемента записываем конфигурацию и число неспаренных в p-субобласти)

1. Na (натрий)

• Конфигурация: [Ne] 3s1
• Внешняя p-оболочка отсутствует (нет 3p). Число неспаренных p-электронов: 0.

2. Cl (хлор)

• Конфигурация: [Ne] 3s2 3p5
• В 3p-subshell 5 электронов. По правилу Хунда: сначала заполняем 3 орбитали по одному электрону (3 неспаренных), затем добавляем пары. У нас остаётся 1 неспаренный p-электрон.
• Число неспаренных p-электронов: 1.

3. C (углерод)

• Конфигурация: [He] 2s2 2p2
• В 2p-subshell 2 электронa. Они занимают разные орбитали по Хунду, значит 2 неспаренных p-электрона.
• Число неспаренных p-электронов: 2.

4. H (водород)

• Конфигурация: 1s1
• Нет p-электронов совсем. Число неспаренных p-электронов: 0.

5. S (сера)

• Конфигурация: [Ne] 3s2 3p4
• В 3p-subshell 4 электронa. По Хунду: два орбитали заполнены одиночными электронами, одна пара, итого остаются 2 неспаренных p-электрона.
• Число неспаренных p-электронов: 2.

Вывод

• Элементы с одинаковым числом неспаренных p-электронов: C и S (по 2 каждого).
• Номера элементов: 3 и 5.

Обрати внимание на твой предыдущий ввод: ты написал, что ответ не дан. Правильный ответ — выбрать 3 и 5.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.