Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными. 1) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)22) Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]3) FeO+4HNO3(конц.)=Fe(NO3)3+NO2+2H2O4) K2SO3+SiO2=K2SiO3+SO25) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Запишите номера выбранных ответов.

Question 1

Задача Задача №3623977

А

Аноним

21 июня 2026 13:33 · публичный вопрос

А

Аноним 21 июня 2026 13:33

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными. 1) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)22) Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]3) FeO+4HNO3(конц.)=Fe(NO3)3+NO2+2H2O4) K2SO3+SiO2=K2SiO3+SO25) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Запишите номера выбранных ответов.

Answer

Классно, давай разберемся по шагам и подумаем, какие реакции — окислительно-восстановительные (ОВР).

Суть: реакция считается ОВР, если изменяются степени окисления атомов через реакцию.

Разбор по пунктам

Cu(OH)2 + 4 NH3 → Cu(NH3)42

Здесь образуется комплекс Cu(II) с аммиаком. Степень окисления меди остаётся +2, аммиак не окисляется и не восстанавливается. Значит, это не ОВР.

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Аллюминий остаётся в степени окисления +3. Не происходит редокс-перемен. Это не ОВР.

FeO + 4 HNO3 (концентр.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2 H2O

Феррум в FeO: Fe — +2. В продукте Fe(NO3)3 Fe — +3. Значит Fe окисляется.
Азот в HNO3: +5. В NO2 азот имеет степень окисления +4 (снижение). Это и есть совпадение окисления и восстановления.
Итак, пункт 3 — ОВР.

K2SO3 + SiO2 → K2SiO3 + SO2 (или SO)

В K2SO3 серу на звонке остаётся в степени окисления +4; в SO2 — тоже +4. Кремневая часть не меняет окисление, и общий обмен электронов не случается. Это не ОВР (если действительно образуется SO2; в любом случае стойкие балансы показывают отсутствие смены степеней окисления для ключевых элементов).

Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Хлор в Cl2 имеет степень окисления 0. В NaCl он −1, в NaClO он +1. Это дизпроциппорционирование хлора — явный признак ОВР.

Итого: окислительно-восстановительные реакции — это пункты 3 и 5.

Правильный ответ: 3 и 5 (цифры 3 и 5 подряд — «35» в задании, то есть номера выбранных ответов).

Почему твой исходный ответ был неверен

Ты не дал ответ, а нужно было выбрать номера. Сейчас я объяснил, как их определить: смотрим изменение степеней окисления в каждом пункте. Только пункты 3 и 5 показывают изменение степеней оксидования, значит это они и являются ОВР.

Хочешь подсказку на похожие задачи: запомни правило доступа к ОВР через изменение степеней окисления конкретных элементов (например, Fe: +2→+3, Cl: 0→±1 в разном контексте, и т.д.). Если будет ещё задача — могу вместе разобрать.

Ответ: 3 и 5. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.

Question 2

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными. 1) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)22) Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]3) FeO+4HNO3(конц.)=Fe(NO3)3+NO2+2H2O4) K2SO3+SiO2=K2SiO3+SO25) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Запишите номера выбранных ответов.

Answer

Классно, давай разберемся по шагам и подумаем, какие реакции — окислительно-восстановительные (ОВР). Суть: реакция считается ОВР, если изменяются степени окисления атомов через реакцию. Разбор по пунктам 1) Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 - Здесь образуется комплекс Cu(II) с аммиаком. Степень окисления меди остаётся +2, аммиак не окисляется и не восстанавливается. Значит, это не ОВР. 2) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] - Аллюминий остаётся в степени окисления +3. Не происходит редокс-перемен. Это не ОВР. 3) FeO + 4 HNO3 (концентр.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2 H2O - Феррум в FeO: Fe — +2. В продукте Fe(NO3)3 Fe — +3. Значит Fe окисляется. - Азот в HNO3: +5. В NO2 азот имеет степень окисления +4 (снижение). Это и есть совпадение окисления и восстановления. - Итак, пункт 3 — ОВР. 4) K2SO3 + SiO2 → K2SiO3 + SO2 (или SO) - В K2SO3 серу на звонке остаётся в степени окисления +4; в SO2 — тоже +4. Кремневая часть не меняет окисление, и общий обмен электронов не случается. Это не ОВР (если действительно образуется SO2; в любом случае стойкие балансы показывают отсутствие смены степеней окисления для ключевых элементов). 5) Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Хлор в Cl2 имеет степень окисления 0. В NaCl он −1, в NaClO он +1. Это дизпроциппорционирование хлора — явный признак ОВР. Итого: окислительно-восстановительные реакции — это пункты 3 и 5. Правильный ответ: 3 и 5 (цифры 3 и 5 подряд — «35» в задании, то есть номера выбранных ответов). Почему твой исходный ответ был неверен - Ты не дал ответ, а нужно было выбрать номера. Сейчас я объяснил, как их определить: смотрим изменение степеней окисления в каждом пункте. Только пункты 3 и 5 показывают изменение степеней оксидования, значит это они и являются ОВР. Хочешь подсказку на похожие задачи: запомни правило доступа к ОВР через изменение степеней окисления конкретных элементов (например, Fe: +2→+3, Cl: 0→±1 в разном контексте, и т.д.). Если будет ещё задача — могу вместе разобрать. Ответ: 3 и 5. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.