"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют семь валентных электронов.  1) Р           2) Na       …

Крис, давай разберём это вместе как одноклассники.

Что именно нужно определить

• Нужно выбрать те элементы, у которых семь валентных электронов.

Как посчитать валентные электроны для данных элементов

• Для элементов главных подгрупп валентные электроны соответствуют группе элемента.
• Для переходных элементов (Mn здесь) к валентным добавляют электроны на d-орбитали предвнешнего уровня.

Разбор по пунктам

1. P (фосфор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Валентные электроны: 3s2 3p3 → всего 5. Не подходит.
2. Na (натрий) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s1. Валентные: 3s1 → всего 1. Не подходит.
3. Cl (хлор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Валентные: 3s2 3p5 → всего 7. Подходит.
4. Mn (марганец) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. Валентные: 4s2 и 3d5 → вместе 7. Подходит.
5. S (сера) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Валентные: 3s2 3p4 → всего 6. Не подходит.

Ответ к заданию: 3 и 4. В формате, который дали — 34, 43 (то есть элементы под номерами 3 и 4).

Если хочешь подсказку в будущем, помни такие правила:

• Для главной подгруппы валентные электроны равны номеру группы.
• Для переходных элементов валентные считаются как сумма электронов на внешнем s-уровне и на d-орбиталях предвнешнего уровня (пример Mn: 4s2 + 3d5 = 7).

Хочешь ещё такую разборку на похожих примерах, чтобы закрепиться?

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.