Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне три электрона. 1) Ga 2) In 3) Ge 4) As 5) Te Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся вместе.

1. Что требует задача

• Нужно определить, у каких двух элементов внешняя энергетическая оболочка содержит ровно 3 электрона (то есть валентных электронов — 3).

2. Как решить

• Для основных групп элементов валентные электронные в основном совпадают с номером группы (для групп 13–18). Группа 13 имеет 3 валентных электрона.
• Посмотрим на элементы: Ga, In — это элементы группы 13; Ge — группа 14; As — группа 15; Te — группа 16.
• Значит, у Ga и In во внешнем уровне 3 электрона; у Ge — 4, у As — 5, у Te — 6.

3. Сравнение с твоим ответом

• Твой ответ: 14. Это означает элементы 1 и 4 (Ga и As). У Ga действительно 3 валентных электрона, но у As — 5 валентных электронов, поэтому этот выбор неверен.
• Правильный ответ: Ga и In, то есть номера 1 и 2. Правильно записывать можно как "1 2" (или "2 1").

4. Объяснение по каждому элементу

• 1. Ga (галлий): конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p1. Внешний уровень — 4s2 и 4p1, всего 3 электрона.
• 2. In (индий): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p1. Внешний уровень — 5s2 и 5p1, всего 3 электрона.
• 3. Ge (немедь?) Ге: [Ar] 3d10 4s2 4p2. Внешний уровень — 4s2 4p2, всего 4 электрона.
• 4. As: [Ar] 3d10 4s2 4p3. Внешний уровень — 4s2 4p3, всего 5 электронов.
• 5. Te: [Kr] 4d10 5s2 5p4. Внешний уровень — 5s2 5p4, всего 6 электронов.

5. Как исправить ошибку

• Запиши правильный набор: 1 и 2.
• Запомни правило: элементы группы 13 имеют по 3 валентных электрона; группы 14–16 имеют 4, 5, 6 соответственно.

Хочешь, могу дать ещё пару примеров похожих задач, чтобы закрепить правило?

Пожалуйста оцените мой ответ лайком или дизлайком.