Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими апионов с общей формулой2- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) P 2) S 3) Ca 4) Mn 5) F Запишите номера выбранных элементов.

Класс, давай разберём твоё задание вместе.

Кратко в чем суть: выбрать два элемента из списка, чьи апионы (оксoанИоны) имеют общую формулу типа XO4^2- и при этом центральный элемент в этих апионах имеет одинаковую степень окисления.

Правильный ответ — элементы №2 и №4 (S и Mn), то есть ответ 24.

Почему так:

• Рассмотрим общую формулу апиона XO4^2-. Чтобы понять, какая степень окисления центрального элемента E в XO4^2-, посчитаем: x + 4(-2) = -2, значит x = +6. То есть для такого типа ионов центральный элемент должен иметь степень окисления +6.
• Какие элементы из твоего списка могут быть в +6 в аналогичном оксосоответствии?
  • S: в ионе SO4^2- серу оксидно-соединяют как SO4^2-, где золото S в степени +6.
  • Mn: в ионе MnO4^2- манганат (или аналогично) манган имеет степень +6.
  • P: в PO4^3- фосфор имеет степень +5, а не +6.
  • F: формирование квадратного оксет-оксида вокруг F в XO4^2- не характерно/не существует стабильного такого иона.
  • Ca: металл, образует катионы и ионы типа Ca^2+, но не XO4^2-; здесь он не подходит.
• Таким образом, единственные элементы, которые могут образовать апионы XO4^2- с центральным элементом в +6 в рамках заданного типа, — S и Mn.

Как это соответствует ответу 24:

• 2 (S) и 4 (Mn) дают общий корень формулы XO4^2-.
• Соединяем номера: 24.

Твоё сообщение было: «Ученик не дал ответ на задание». Нужна подсказка? Подумай над тем, что именно за общая формула апионов и какое состояние элемента в ней должно быть. Подсказка: возьми XO4^2- как пример и найди, какие элементы из списка могут иметь степень окисления +6 в таких кислородосодержащих ионах.

Если хочешь, можешь прислать свой ответ, я быстро его проверю и объясню, где была ошибка и как правильно решать.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.