Дано термохимическое уравнение: 2CuS+3O22CuO+2SO2+800 В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите Ar(Cu) = 64 Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Классно, разберёмся по шагам.

Что дано и что нужно найти

• Реакция: 2 CuS + 3 O2 → 2 CuO + 2 SO2 + 800 кДж
• Выделилось 1000 кДж теплоты. Найти массу образовавшегося CuO.

Разбор по шагам

1. По условию тепло выделяется 800 кДж на образование 2 моль CuO. То есть на 1 моль CuO приходится 800/2 = 400 кДж, но нам важен масштаб по всем 2 моль CuO.

2. Пропорция по теплоте: 1000 кДж corresponds to сколько CuO? Коэффициент масштаба k = 1000 / 800 = 1.25.

   Значит образуется 2 моль CuO × 1.25 = 2.5 моль CuO.

3. Молярная масса CuO: M(CuO) = M(Cu) + M(O) ≈ 64 + 16 = 80 г/моль.

4. Масса CuO: 2.5 моль × 80 г/моль = 200 г.

Итого: масса образовавшегося CuO = 200 г.

Чем твоё решение неверно

• Ты нашёл 160 г, что соответствует массе CuO, получаемой за реакцию, которая выделила 800 кДж. Но при 1000 кДж теплоулитечение масштабируется в 1.25 раза, поэтому масса CuO должна быть 1.25 × 160 г = 200 г.

Если всё понятно, поставь лайк или дизлайк.