"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: HNO₂(р-р) ⇄  H+(р-р) +…

Класс, давай разберёмся по шагам и без лишних зажимов.

Подсказка (чтобы было легче начать):

• Знай: добавление основания (OH−) будет улавливать H+, уменьшая концентрацию ионов водородa. Это подтолкнёт равновесие к правой стороне (к образованию больше H+ и NO2−).
• Добавление нитрита NO2− (из соли) повышает концентрацию одного из продуктов, значит система смещается в сторону обратной реакции (к HNO2).
• Повышение температуры для слабой кислоты HNO2 чаще всего смещает равновесие в сторону образования большего количества ионов, если процесс распада HNO2 поглощает тепло (эндоотермический).
• Снижение давления влияет только на системы с газами. У HNO2 в условиях задачи газов нет, значит изменение давления почти не меняет равновесие.

Итак, правильное соответствие: А → 1, Б → 2, В → 1, Г → 3 (то есть 1213).

Почему именно так:

• А) Добавление твердой щелочи

  • HNO2 ⇄ H+ + NO2−. Добавление OH− нейтрализует H+, т. е. удаляет один из продуктов. Чтобы заменить удалённый H+, система смещается в сторону образования большего количества H+ и NO2−, то есть в прямую реакцию. Значит А = 1.

• Б) Добавление твердого нитрита калия (KNO2)

  • Ктoрое увеличивает концентрацию NO2−, то есть продукта. По принципу Ле Шутиля, влияние на продукт — сдвиг в обратную реакцию к HNO2. Значит Б = 2.

• В) Повышение температуры

  • Считается, что распад HNO2 на H+ и NO2− — эндотермический процесс. При нагревании система сдвигается в сторону поглощения тепла, т. е. в сторону прямой реакции (образование более H+ и NO2−). Значит В = 1.

• Г) Понижение давления

  • В реакциях участвуют только растворы, газов в реагентах и продуктах нет. Давление не влияет на смещение равновесия. Значит Г = 3.

Если хочешь, можем сделать ещё пару практических примеров подобного типа, чтобы закрепить. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.