Na

Для атома натрия \(\mathrm{Na}\):

\[ Z=11,\qquad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \]

Распределение электронов по энергетическим уровням:

\[ \boxed{2;\ 8;\ 1} \]

Как это определить

1. Порядковый номер натрия — \(11\). Поэтому в ядре \(11\) протонов, а в нейтральном атоме — \(11\) электронов.
2. Заполняем орбитали по порядку:
   • \(1s^2\) — 2 электрона;
   • \(2s^2\) — 2 электрона;
   • \(2p^6\) — 6 электронов;
   • \(3s^1\) — 1 электрон.

Орбитальная схема:

\[ 1s\, [\uparrow\downarrow]\quad 2s\, [\uparrow\downarrow]\quad 2p\, [\uparrow\downarrow][\uparrow\downarrow][\uparrow\downarrow]\quad 3s\, [\uparrow] \]

Проверка: \(2+2+6+1=11\) электронов.

На внешнем уровне находится 1 электрон, поэтому натрий обычно отдаёт его и образует ион:

\[ \mathrm{Na}-e^- \rightarrow \mathrm{Na^+} \]

Отсюда типичная степень окисления натрия — \(\boxed{+1}\).