Реши задание на изображении
Решение химической задачи
Элемент A имеет 38 электронов, следовательно, его атомный номер — 38. Это стронций (Sr). Элемент B имеет 53 протона, следовательно, его атомный номер — 53. Это йод (I).
| Элемент | Период | Группа | Класс | Формула высшего оксида |
|---|---|---|---|---|
| Sr | 5 | 2 | металл | SrO |
| I | 5 | 17 | неметалл | I₂O₇ |
Йод имеет высшую степень окисления +7, поэтому формула его высшего оксида — I₂O₇.
Краткий ответ:
| Элемент | Химический элемент | Период | Группа | Простое вещество | Высший оксид |
|---|---|---|---|---|---|
| A | Стронций, Sr | 5 | 2 (IIA) | металл | \( \mathrm{SrO} \) |
| B | Йод, I | 5 | 17 (VIIA) | неметалл | \( \mathrm{I_2O_7} \) |
Объяснение:
В нейтральном атоме число электронов равно порядковому номеру элемента: \[ Z_A=38 \] Элемент с порядковым номером 38 — стронций (Sr).
Число протонов также равно порядковому номеру: \[ Z_B=53 \] Элемент с порядковым номером 53 — йод (I).
По Периодической системе:
- Sr находится в 5-м периоде, 2-й группе;
- I находится в 5-м периоде, 17-й группе.
Стронций — щёлочноземельный металл, йод — неметалл.
Стронций проявляет высшую степень окисления \(+2\): \[ \mathrm{Sr^{+2}O^{-2}\rightarrow SrO} \]
Йод в высшем оксиде проявляет степень окисления \(+7\): \[ 2\cdot(+7)+7\cdot(-2)=0, \] поэтому формула высшего оксида: \[ \mathrm{I_2O_7}. \]
