Характеристика меди
Краткий ответ:
Медь — химический элемент Cu с порядковым номером 29. Она расположена в 4-м периоде, 11-й группе (по старой номенклатуре — I группа, побочная подгруппа). Медь — малоактивный металл, проявляет степени окисления +1 и +2, наиболее характерна +2.
Характеристика меди
Положение в периодической системе
- символ: \(\mathrm{Cu}\);
- порядковый номер: \(Z=29\);
- заряд ядра: \(+29\);
- период: 4;
- группа: 11;
- электронное строение по уровням: \(2,\,8,\,18,\,1\).
Строение атома
На внешнем энергетическом уровне находится один электрон. Поэтому медь — металл.
Электронная конфигурация:\[ [\mathrm{Ar}]3d^{10}4s^1 \]
Валентности меди: I и II.
Степени окисления: \(+1\) и \(+2\).Физические свойства
Медь — металл красновато-оранжевого цвета с металлическим блеском. Она пластична, хорошо проводит электрический ток и тепло, поэтому используется для изготовления проводов.
Химические свойства
Медь — малоактивный металл, расположенный в ряду активности после водорода.
При нагревании реагирует с кислородом:
\[ 2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{CuO} \]
Образуется чёрный оксид меди(II).
Вытесняет менее активные металлы из растворов их солей:
\[ \mathrm{Cu}+2\mathrm{AgNO_3} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{Ag} \]
С разбавленными соляной и серной кислотами медь не реагирует, потому что не вытесняет водород. С концентрированной серной кислотой реагирует:
\[ \mathrm{Cu}+2\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{CuSO_4}+\mathrm{SO_2}\uparrow+2\mathrm{H_2O} \]
Важнейшие соединения
- \(\mathrm{Cu_2O}\) — оксид меди(I), красного цвета;
- \(\mathrm{CuO}\) — оксид меди(II), чёрного цвета;
- \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — гидроксид меди(II), голубой осадок;
- \(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}\) — медный купорос, ярко-синие кристаллы.
Проверка: \(2+8+18+1=29\), значит электронное строение соответствует порядковому номеру меди; четыре электронных слоя подтверждают 4-й период, а один внешний электрон указывает на металлические свойства.
