реши и объясни 3 и 4 номера
Расчёт изотопов и обозначения
Мне нужно указать массовое число \(A = Z + N = 50 + 69 = 119\), чтобы определить атомный номер элемента — 50, то есть олово (Sn). Я представлю обозначение изотопа как \({}^{119}_{50}\mathrm{Sn}\). Для обозначения изотопов я приведу такие примеры, как \({}^{1}_{1}H\) для протия и \({}^{16}_{8}O\) для кислорода.
При обсуждении воды я покажу сочетания изотопов водорода и уточню обозначения молекул воды, следя за тем, чтобы правильно использовать символы изотопов и избежать неоднозначности.
3. Формула нуклида
Ответ: \(\boxed{{}^{119}_{50}\mathrm{Sn}}\) — олово-119.
Объяснение:
- число протонов \(Z=50\) определяет элемент: это олово \(\mathrm{Sn}\);
- массовое число равно сумме протонов и нейтронов:
\[ A=Z+N=50+69=119. \]
Поэтому формула нуклида:
\[ \boxed{{}^{119}_{50}\mathrm{Sn}}. \]
4. Число различных молекул воды
Ответ: \(\boxed{6}\) различных молекул.
Протий — \({}^{1}\mathrm H\), дейтерий — \({}^{2}\mathrm H\). В молекуле воды два атома водорода, поэтому возможны три варианта их сочетания:
- \({}^{1}\mathrm H_2\);
- \({}^{1}\mathrm H{}^{2}\mathrm H\);
- \({}^{2}\mathrm H_2\).
К каждому из них можно присоединить один из двух нуклидов кислорода: \({}^{16}\mathrm O\) или \({}^{18}\mathrm O\).
\[ 3\cdot 2=6. \]
Молекулы:
\[ {}^{1}\mathrm H_2{}^{16}\mathrm O,\quad {}^{1}\mathrm H{}^{2}\mathrm H{}^{16}\mathrm O,\quad {}^{2}\mathrm H_2{}^{16}\mathrm O; \]
\[ {}^{1}\mathrm H_2{}^{18}\mathrm O,\quad {}^{1}\mathrm H{}^{2}\mathrm H{}^{18}\mathrm O,\quad {}^{2}\mathrm H_2{}^{18}\mathrm O. \]
Сочетания \({}^{1}\mathrm H{}^{2}\mathrm H\) и \({}^{2}\mathrm H{}^{1}\mathrm H\) считают одной разновидностью: это одна и та же молекула по изотопному составу.
