вычисли молекулярную массу веществ
Оценка расчётов молекулярной массы
Думаю, возможно, ожидаются расчёты молекулярной массы с учётом коэффициентов. Относительная молекулярная масса вещества не должна учитывать эти коэффициенты, но если спрашивают массу трёх молекул, обозначение перед формулой, вероятно, имеет значение. Я вижу «3 HNO₃», затем «6 H₂O» и «3 Mg(NO₃)₂». Похоже, коэффициенты могут быть частью выражений, поэтому нужно объяснить различие. Рассчитаем атомные массы: H=1, N=14, O=16, Mg=24, Cu=64, S=32.
Расчёт молярных масс
Я определяю молярные массы нескольких соединений. Сначала \(CuSO_4\) получается равным 160, а \(Mg(NO_3)_2\) — 148. Для \(3HNO_3\) я получаю массу \(3 \cdot 63 = 189\). Затем \(Mg(OH)_2\) равен 58, а \(6H_2O\) в сумме дают 108. Для \(3Mg(NO_3)_2\) получается 444. Я проверяю коэффициенты и не уверен, не означает ли «3 HNO3» что-то другое в данном контексте. Нужно это уточнить!
Интерпретация требований задания
Думаю, задание просит «рассчитать молекулярную массу веществ». Однако оно также может включать расстановку коэффициентов. Похоже, эти коэффициенты могут быть связаны с химическим уравнением. Я внимательнее рассматриваю изображение: в левом верхнем углу стоит «3», и у первого символа ниже также стоит «3». Там указаны «3HNO3», «Mg(OH)2», «6H2O», «CuSO4» и «3Mg(NO3)2». Возможно, на самом деле ожидается, что я умножу на эти коэффициенты, чтобы найти молекулярные массы. Нужно это уточнить!
Проверка стандартных значений
Стандартные значения действительно могут различаться, и я думаю, что ожидаемый результат для CuSO4 — около 160, что обычно используется в 8-м классе. Я также нашёл, что атомная масса меди (Ar(Cu)) равна 64, что кажется правильным. Нужно убедиться, что всё точно, прежде чем окончательно сформулировать ответ, и, вероятно, стоит записать всё со следующей строки для ясности. Сделаем это кратко!
Краткий ответ:
\[
\begin{aligned}
M_r(\mathrm{HNO_3})&=63,\\
M_r(\mathrm{Mg(OH)_2})&=58,\\
M_r(\mathrm{H_2O})&=18,\\
M_r(\mathrm{CuSO_4})&=160,\\
M_r(\mathrm{Mg(NO_3)_2})&=148.
\end{aligned}
\]
Используем: \(\mathrm{H}=1,\ \mathrm{N}=14,\ \mathrm{O}=16,\ \mathrm{Mg}=24,\ \mathrm{Cu}=64,\ \mathrm{S}=32\).
Вычисления
\(\mathrm{HNO_3}\): \[ 1+14+3\cdot16=63 \]
\(\mathrm{Mg(OH)_2}\): \[ 24+2\cdot(16+1)=58 \]
\(\mathrm{H_2O}\): \[ 2\cdot1+16=18 \]
\(\mathrm{CuSO_4}\): \[ 64+32+4\cdot16=160 \]
\(\mathrm{Mg(NO_3)_2}\): \[ 24+2\cdot(14+3\cdot16)=24+2\cdot62=148 \]
Числа \(3\), \(6\) и \(3\) перед формулами — это коэффициенты. Они не входят в состав одной молекулы:
\[ 3\mathrm{HNO_3}: 3\cdot63=189, \] \[ 6\mathrm{H_2O}: 6\cdot18=108, \] \[ 3\mathrm{Mg(NO_3)_2}: 3\cdot148=444. \]
То есть масса одной молекулы \(\mathrm{HNO_3}\) равна \(63\), а масса трёх таких молекул — \(189\). \(M_r\) обычно записывают без единиц измерения.
