реги задания очень кратко
Анализ условий реакции
Я вижу, что при нормальных условиях молярный объём (V_m) составляет 22.4 L/mol, а данный объём (V) равен 112 L. Похоже, что ожидаются стандартные условия, которые часто обозначаются как 22.4 dm³. Упоминание «объём кислорода» заставляет меня думать, что речь идёт о некотором стандартном состоянии. В реакции и водород, и хлор являются газами, что указывает на гомогенную реакцию. По сути, я выявил процессы окисления и восстановления, которые необходимо обозначить.
Анализ химических реакций
Я проверяю уравнение C + O2 = CO2 + 410 kJ, подтверждая, что 1 mol C соответствует 410 kJ. Для вопроса 9 я проверяю реакции: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O и 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu. В уравнении BaCl2 + ZnSO4 = BaSO4 + ZnCl2 для ясности нужна стрелка; оно указывает на образование осадка. Я также классифицирую реакции как гомогенные или гетерогенные и определяю, какие из них являются окислительно-восстановительными. Нужно учесть многое!
6.
а) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2\) — соединение.
б) \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) — замещение.
в) \(2AgNO_3+MgCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Mg(NO_3)_2\) — обмен.
7.
\(BaCO_3+267\text{ кДж}\rightarrow BaO+CO_2\)
Химическое уравнение: \(BaCO_3\xrightarrow{t}BaO+CO_2\).
Эффект: эндотермический, \(+267\text{ кДж/моль}\).
8.
а) \(n(C)=54/12=4{,}5\) моль;
\(Q=4{,}5\cdot410=1845\text{ кДж}\).
б) \(n(O_2)=2050/410=5\) моль;
\(V(O_2)=5\cdot22{,}4=112\text{ л}\) (н. у.).
9.
а) \(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\) — гомогенная, ОВР.
Окислитель \(Cl_2\), восстановитель \(H_2\).
б) \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\) — гетерогенная, не ОВР.
в) \(2Al+3CuCl_2\rightarrow2AlCl_3+3Cu\) — гетерогенная, ОВР.
Окислитель \(Cu^{2+}\), восстановитель \(Al\).
г) \(BaCl_2+ZnSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+ZnCl_2\) — гетерогенная, не ОВР.
Проверка принципа: в ОВР меняются степени окисления; в обменных реакциях — нет.
