Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. Формулы веществ:

• оксид магния — MgO;
• оксид фосфора(V) — P₂O₅;
• оксид углерода(II) — CO;
• сульфат алюминия — Al₂(SO₄)₃;
• хлорид кальция — CaCl₂;
• карбонат натрия — Na₂CO₃.

2. Относительные молекулярные массы:

\[ M_r(\mathrm{CaO})=56 \]

\[ M_r(\mathrm{ZnCl_2})=136 \]

\[ M_r(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2})=601 \]

3. Для \(\mathrm{Na_2SO_4}\):

\[ M_r(\mathrm{Na_2SO_4})=142 \]

\[ w(\mathrm{Na})=32{,}4\%,\quad w(\mathrm{S})=22{,}5\%,\quad w(\mathrm{O})=45{,}1\% \]

Ключевые шаги

При составлении формул учитываем заряды ионов:

• \(\mathrm{Mg^{2+}}\) и \(\mathrm{O^{2-}}\) → MgO;
• \(\mathrm{P^{5+}}\) и \(\mathrm{O^{2-}}\) → P₂O₅;
• \(\mathrm{C^{2+}}\) и \(\mathrm{O^{2-}}\) → CO;
• \(\mathrm{Al^{3+}}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) → Al₂(SO₄)₃;
• \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) → CaCl₂;
• \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{CO_3^{2-}}\) → Na₂CO₃.

Относительную молекулярную массу находят сложением относительных атомных масс:

\[ M_r(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}) =3\cdot137+2\cdot(31+4\cdot16) =411+190=601. \]

Массовая доля элемента:

\[ w(\text{элемента})= \frac{A_r(\text{элемента})\cdot n}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%. \]

Для \(\mathrm{Na_2SO_4}\):

\[ M_r=2\cdot23+32+4\cdot16=142. \]

\[ w(\mathrm{Na})=\frac{2\cdot23}{142}\cdot100\%\approx32{,}4\%; \]

\[ w(\mathrm{S})=\frac{32}{142}\cdot100\%\approx22{,}5\%; \]

\[ w(\mathrm{O})=\frac{4\cdot16}{142}\cdot100\%\approx45{,}1\%. \]

Проверка:

\[ 32{,}4\%+22{,}5\%+45{,}1\%=100\%. \]