Реши задание на изображении
Анализ химических реакций
Я рассматриваю реакцию превращения Pb(NO3)2 в Pb(OH)2, представленную уравнением Pb(NO3)2 + 2NaOH с образованием Pb(OH)2 и NaNO3. Мне нужно помнить, что Pb(OH)2 амфотерен и может растворяться в избытке NaOH с образованием плюмбита или плюмбата. Затем я рассматриваю превращение Pb(OH)2 в PbO при нагревании и реакцию PbO с H2SO4 с образованием PbSO4. Я задаюсь вопросом, возможна ли эта реакция, учитывая, что PbSO4 нерастворим. Наконец, я рассмотрю реакцию серы с водородом с образованием H2S.
Проверка химических уравнений
Мне нужно проверить, правильно ли уравнены все эти химические уравнения. Если посмотреть на первое уравнение с натрием и водой, оно кажется уравненным. Второе уравнение с сульфидом натрия и соляной кислотой также сходится. Затем я проверяю реакцию магния; она также выглядит уравненной. Наконец, уравнения для свинца кажутся согласованными. В целом я думаю, что подтвердил правильность баланса всех уравнений!
Объяснение химических методов
Я обдумываю общий метод составления химических реакций. Он начинается с реакции металла с водой, кислотой или кислородом. Затем для оснований и кислот получают соль, и мне нужно выбрать подходящую кислоту. После этого соль может вступить в реакцию обмена со щёлочью с образованием нерастворимого гидроксида. При нагревании этого гидроксида образуется оксид. Затем смешивание оксида с кислотой приводит к образованию другой соли. Наконец, я рассматриваю летучие кислоты, получаемые из соли и концентрированной H2SO4, причём реакции протекают за счёт образования газа или осадка.
Краткий ответ
а) Натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия
\[ 2Na+2H_2O\rightarrow 2NaOH+H_2\uparrow \]
\[ 2NaOH+H_2S\rightarrow Na_2S+2H_2O \]
\[ Na_2S+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_2S\uparrow \]
\[ 2NaCl+H_2SO_4\text{(конц.)}\xrightarrow{t}Na_2SO_4+2HCl\uparrow \]
б) Магний → сульфат магния → гидроксид магния → оксид магния → хлорид магния
\[ Mg+H_2SO_4\text{(разб.)}\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow \]
\[ MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4 \]
\[ Mg(OH)_2\xrightarrow{t}MgO+H_2O \]
\[ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O \]
в) Свинец → оксид свинца(II) → нитрат свинца(II) → гидроксид свинца(II) → оксид свинца(II) → сульфат свинца(II)
\[ 2Pb+O_2\xrightarrow{t}2PbO \]
\[ PbO+2HNO_3\rightarrow Pb(NO_3)_2+H_2O \]
\[ Pb(NO_3)_2+2NaOH\rightarrow Pb(OH)_2\downarrow+2NaNO_3 \]
\[ Pb(OH)_2\xrightarrow{t}PbO+H_2O \]
\[ PbO+H_2SO_4\rightarrow PbSO_4\downarrow+H_2O \]
г) Сера → сероводород → сульфид калия → хлорид калия → соляная кислота
\[ H_2+S\xrightarrow{t}H_2S \]
\[ H_2S+2KOH\rightarrow K_2S+2H_2O \]
\[ K_2S+2HCl\rightarrow 2KCl+H_2S\uparrow \]
\[ 2KCl+H_2SO_4\text{(конц.)}\xrightarrow{t}K_2SO_4+2HCl\uparrow \]
Выделившийся хлороводород, растворённый в воде, образует соляную кислоту.
Как составлять такие цепочки
- металл с водой или кислотой даёт основание либо соль;
- основание с кислотным оксидом или кислотой даёт соль;
- растворимую соль и щёлочь используют для получения нерастворимого гидроксида;
- нерастворимый гидроксид при нагревании разлагается на оксид и воду;
- основный оксид с кислотой образует соль;
- реакция обмена идёт до конца, если выделяется газ \(\uparrow\), образуется осадок \(\downarrow\) или вода.
Все уравнения уравнены по числу атомов и зарядам.
