Реши задание на изображении

Краткий ответ:

1. 2 — испарение воды.
2. 3 — взаимодействие хлорида магния с гидроксидом калия.
3. 3 — оксид магния.
4. 3 — взаимодействие HCl и Ca.
5. 4 — \(P_2O_5\).
6. 84 г.
7. 22,4 л.
8. 12,5 %.

Решение

1. Испарение — физическое явление: состав воды не изменяется, меняется только её агрегатное состояние.

2. Подходит реакция:

\[ MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+2KCl \]

После сокращения ионов \(K^+\) и \(Cl^-\):

\[ Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow \]

3. Основные оксиды — обычно оксиды металлов. Магний — металл:

\[ \boxed{MgO} \]

4. Водород выделяется при взаимодействии кислоты с активным металлом:

\[ Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow \]

5. Фосфор при взаимодействии с кислородом образует оксид фосфора(V):

\[ 4P+5O_2\rightarrow 2P_2O_5 \]

Затем:

\[ P_2O_5+3H_2O\rightarrow 2H_3PO_4 \]

Следовательно, \(X=P_2O_5\).

6. Уравнение реакции:

\[ AlCl_3+3KOH\rightarrow Al(OH)_3\downarrow+3KCl \]

Молярная масса осадка:

\[ M(Al(OH)_3)=27+3(16+1)=78\ \text{г/моль} \]

Количество вещества осадка:

\[ n(Al(OH)_3)=\frac{39}{78}=0{,}5\ \text{моль} \]

По уравнению реакции:

\[ n(KOH)=3\cdot0{,}5=1{,}5\ \text{моль} \]

\[ M(KOH)=39+16+1=56\ \text{г/моль} \]

\[ m(KOH)=1{,}5\cdot56=\boxed{84\ \text{г}} \]

7. По уравнению реакции:

\[ CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O \]

Соотношение объёмов \(CH_4:CO_2=1:1\). Поэтому:

\[ V(CO_2)=V(CH_4)=\boxed{22{,}4\ \text{л}} \]

8. Масса раствора:

\[ m_{\text{р-ра}}=20+140=160\ \text{г} \]

Массовая доля сахара:

\[ \omega=\frac{20}{160}\cdot100\%= \boxed{12{,}5\%} \]

Проверка: \(20+140=160\) г, поэтому сахар составляет \(\frac18\) раствора, то есть \(12{,}5\%\).