4 номер
Расчёт относительных молекулярных масс
Я рассчитываю относительные молекулярные массы для NH3 и CH3COOH, а также Ca3(PO4)2 и CuSO4·5H2O. Я буду использовать такие атомные массы, как H=1, C=12, N=14, O=16, Ca=40, P=31, Cu=64 и S=32. Таким образом, для NH3 я получаю 17, а масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет 60. Для Ca3(PO4)2 после расчёта общая сумма получается равной 310. Я также проверю, что ожидаемое значение для Cu действительно равно 64.
Краткий ответ:
а) \(\ M_r(\mathrm{NH_3})=17\), \(\ M_r(\mathrm{CH_3COOH})=60\);
б) \(\ M_r(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=310\), \(\ M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=250\).
Используем относительные атомные массы:
\(\mathrm{H}=1,\ C=12,\ N=14,\ O=16,\ Ca=40,\ P=31,\ S=32,\ Cu=64.\)
Решение
\[ M_r(\mathrm{NH_3})=14+3\cdot1=17. \]
В формуле \(\mathrm{CH_3COOH}\): \(2\) атома углерода, \(4\) атома водорода и \(2\) атома кислорода: \[ M_r(\mathrm{CH_3COOH})=2\cdot12+4\cdot1+2\cdot16=60. \]
Скобки в \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\) означают два набора \(\mathrm{PO_4}\): \[ M_r=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16) =120+190=310. \]
Точка в \(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}\) означает пять молекул воды: \[ M_r=64+32+4\cdot16+5\cdot(2\cdot1+16) =160+90=250. \]
Проверка: в каждом примере сложены массы всех атомов с учётом индексов и скобок.
Обсуждение
5 сообщений6 номер
Пришли, пожалуйста, условие или фото 6-го номера — его текста нет в чате.
6 номер
6. Рассчитаем массовую долю металла
Формула: \[ \omega(\text{металла})=\frac{m(\text{металла})}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%. \]
Используем: \(A_r(\mathrm{Al})=27\), \(A_r(\mathrm{Fe})=56\), \(A_r(\mathrm{S})=32\), \(A_r(\mathrm{O})=16\), \(A_r(\mathrm{H})=1\).
а) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\)
\[ M_r=2\cdot27+3(32+4\cdot16)=342. \]
Масса алюминия: \[ m(\mathrm{Al})=2\cdot27=54. \]
\[ \omega(\mathrm{Al})=\frac{54}{342}\cdot100\%\approx15{,}8\%. \]
б) \(\mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}\)
\[ M_r=56+32+4\cdot16+7(2\cdot1+16)=278. \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{278}\cdot100\%\approx20{,}1\%. \]
Ответ:
а) \(\boxed{15{,}8\%}\);
б) \(\boxed{20{,}1\%}\).
Задачи 3,4
