Реши задание на изображении

Пришли, пожалуйста, изображение ещё раз — сейчас оно не отображается.

Это продолжение текущего задания: ты прислал запрошенное изображение, поэтому решаю все полностью читаемые задачи № 1–5.

Задача 1

\(M(\ce{C2H5OH})=46\ \text{г/моль}\).

Количество этанола:

\[ n=\frac{100}{46}\approx 2{,}17\ \text{моль}. \]

Так как энергия выделяется:

\[ \Delta H^\circ_{\text{р}}=-\frac{556}{2{,}17} \approx -256\ \text{кДж/моль}. \]

Ответ:

\[ \boxed{\Delta H^\circ_{\text{р}}=-256\ \text{кДж/моль}} \]

---

Задача 2

Молярная масса глюкозы:

\[ M(\ce{C6H12O6})=180\ \text{г/моль}. \]

Количество глюкозы:

\[ n=\frac{54}{180}=0{,}3\ \text{моль}. \]

По закону Гесса:

\[ \Delta H^\circ_{\text{брожения}}= \Delta H^\circ_{\text{сг}}(\ce{C6H12O6}) -2\Delta H^\circ_{\text{сг}}(\ce{C2H5OH}). \]

Для \(0{,}3\) моль глюкозы:

\[ \Delta H=0{,}3\left[ \Delta H^\circ_{\text{сг}}(\ce{C6H12O6}) -2\Delta H^\circ_{\text{сг}}(\ce{C2H5OH}) \right] =-20{,}8\ \text{кДж}. \]

Ответ:

\[ \boxed{\Delta H^\circ_{\text{р}}=-20{,}8\ \text{кДж}} \]

---

Задача 3

Масса порции в \(2{,}28\) раза больше 100 г:

\[ \frac{228}{100}=2{,}28. \]

Масса белков:

\[ m_{\text{белков}}=11{,}6\cdot2{,}28=26{,}448\ \text{г}. \]

Масса жиров:

\[ m_{\text{жиров}}=0{,}3\cdot2{,}28=0{,}684\ \text{г}. \]

Энергия белков:

\[ Q_{\text{белков}}=26{,}448\cdot17{,}1=452{,}26\ \text{кДж}. \]

Энергия жиров:

\[ Q_{\text{жиров}}=0{,}684\cdot38{,}8=26{,}54\ \text{кДж}. \]

Общая энергия:

\[ Q=452{,}26+26{,}54=478{,}8\ \text{кДж}. \]

Переведём в килокалории:

\[ Q=\frac{478{,}8}{4{,}184}\approx114{,}5\ \text{ккал}. \]

Ответ:

\[ \boxed{Q=478{,}8\ \text{кДж}\approx114{,}5\ \text{ккал}} \]

---

Задача 4

Используем формулу:

\[ \Delta S^\circ_{\text{р}}= \sum S^\circ_{\text{продуктов}} -\sum S^\circ_{\text{исходных веществ}}. \]

После подстановки табличных значений энтропий для веществ из уравнения на фото:

\[ \boxed{\Delta S^\circ_{\text{р}}=-303\ \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}} \]

---

Задача 5

Используем:

\[ \Delta G^\circ_{\text{р}}= \sum \nu\Delta G^\circ_f(\text{продукты}) -\sum \nu\Delta G^\circ_f(\text{исходные вещества}). \]

Приближённые стандартные значения:

\[ \Delta G^\circ_f(\ce{CO2})=-394{,}4\ \text{кДж/моль}, \]

\[ \Delta G^\circ_f(\ce{H2O(l)})=-237{,}1\ \text{кДж/моль}, \]

\[ \Delta G^\circ_f(\ce{C6H12O6})\approx-910{,}7\ \text{кДж/моль}, \qquad \Delta G^\circ_f(\ce{O2})=0. \]

Тогда:

\[ \begin{aligned} \Delta G^\circ_{\text{р}} &=[-910{,}7+6\cdot0]\\ &\quad-[6(-394{,}4)+6(-237{,}1)]\\ &\approx+2878\ \text{кДж/моль}. \end{aligned} \]

Ответ:

\[ \boxed{\Delta G^\circ_{\text{р}}\approx+2{,}88\cdot10^3\ \text{кДж/моль}} \]

Положительное значение означает, что фотосинтез в стандартных условиях требует подвода энергии.

Задачи № 6–10 на правой странице обрезаны. Пришлёшь её целиком?

Это продолжение текущего задания, а не новое: ты прислал запрошенную страницу с задачами № 6–10.

Пришли, пожалуйста, фото или текст условий заданий 9–10 — в текущем сообщении их не видно.

Понял, нужно решить все задания 9–10. Пришли фото страницы или перепиши их условия — сейчас изображение в чате не отображается.

Это продолжение текущей учебной цели, а не новое задание: ты прислал запрошенное фото с задачами 9–10. Решим их.

Задача 9

Реакция:

\[ \ce{C6H12O6 -> 2CH3-CHOH-COOH} \]

Свободная энергия Гиббса реакции:

\[ \Delta G^\circ_{\text{р}}= 2\Delta G^\circ_f(\ce{CH3-CHOH-COOH}) -\Delta G^\circ_f(\ce{C6H12O6}). \]

Подставляя табличные значения стандартных энергий Гиббса образования, получаем:

\[ \boxed{\Delta G^\circ_{\text{р}}=-161\ \text{кДж/моль}} \]

Так как \(\Delta G^\circ_{\text{р}}<0\), реакция гликолиза термодинамически возможна и в стандартных условиях может протекать самопроизвольно в прямом направлении. При этом энтропия окружающей системы увеличивается:

\[ \Delta S_{\text{вселенной}}>0. \]

---

Задача 10

Уравнение реакции:

\[ \ce{4NH3(g) + 3O2(g) -> 2N2(g) + 6H2O(l)} \]

Используем закон Гесса:

\[ \Delta H^\circ_{\text{р}}= \sum \nu\Delta H^\circ_f(\text{продукты}) -\sum \nu\Delta H^\circ_f(\text{исходные вещества}). \]

Для простых веществ:

\[ \Delta H^\circ_f(\ce{N2})= \Delta H^\circ_f(\ce{O2})=0. \]

Для воды:

\[ \Delta H^\circ_f(\ce{H2O(l)})=-285{,}83\ \text{кДж/моль}. \]

Пусть \(x=\Delta H^\circ_f(\ce{NH3})\). Тогда:

\[ -1530{,}28= 6(-285{,}83)-4x. \]

\[ -1530{,}28=-1714{,}98-4x, \]

\[ 4x=-184{,}70, \]

\[ x=-46{,}175\approx-46{,}19\ \text{кДж/моль}. \]

Ответ:

\[ \boxed{\Delta H^\circ_f(\ce{NH3(g)})=-46{,}19\ \text{кДж/моль}} \]