Реши задание на изображении
Оценка металлических свойств
Я рассматриваю тенденцию увеличения металлических свойств сверху вниз в группе и слева направо в периодической таблице. Для щелочных металлов, таких как рубидий, его металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия и калия, поэтому рубидий (Rb) определённо подходит. Среди вариантов я могу подтвердить, что рубидий — хороший выбор! Это соответствует тенденции и тому, как проявляется металлический характер в этой части периодической таблицы.
Оценка правил наименования
Я думаю, что «сложные вещества» могут обозначать все соединения, а не только элементы, что представляется правильным. При наименовании HCl можно использовать «хлороводородная кислота» или «соляная кислота». Я помню, что в номенклатуре IUPAC кислоты HCl и HBr называются соляной кислотой и бромоводородной кислотой соответственно. В задании 1 классификация кислоты предполагает использование этих названий кислот в качестве части подхода.
Анализ элементов и соединений
Я рассматриваю варианты K, Li, Na и Rb, которые все относятся к I группе, причём рубидий является наиболее значимым. Для задания 5 ядро с зарядом +14 соответствует кремнию. В периодической системе я определю номер его группы по числу валентных электронов, которое равно 4, а также установлю, что он находится в 3-м периоде.
Для задания 6 я повторил, что электронная конфигурация кремния имеет вид 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². В задании 7 я отметил, что такие соединения, как Na₂S, CaO и KI, являются ионными, хотя некоторые из них проявляют ковалентные свойства. Следует проверить электронейтральность и при необходимости включить объяснения степеней окисления.
Краткие ответы
- Металлы: Ca
- Неметаллы: S, N
- Оксиды: MgO, SO₂, N₂O₅
- Основания: KOH, Fe(OH)₂
- Кислоты: HCl, HBr
- Соли: FeSO₄, NaI
- MgO — оксид магния;
- SO₂ — оксид серы(IV);
- HCl — хлороводород, в растворе соляная кислота;
- KOH — гидроксид калия;
- FeSO₄ — сульфат железа(II);
- HBr — бромоводород, в растворе бромоводородная кислота;
- Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II);
- NaI — йодид натрия;
- N₂O₅ — оксид азота(V).
\[ \mathrm{SO_2,\ Ca(OH)_2,\ NaNO_3,\ CuS^*,\ H_2SO_4,\ SO_3,\ Na_2CO_3,\ H_2S} \]
Г) Рубидий.
3) 3-й период, главная подгруппа IV группы.
4) 2;8;4.
2) Na₂S, CaO, KI.
Объяснение
1–2. Классы веществ и названия
- Вещества, состоящие из атомов одного элемента, — простые: S, N, Ca.
Ca — металл, S и N — неметаллы. - Оксиды состоят из двух элементов, один из которых кислород: MgO, SO₂, N₂O₅.
- Основания содержат группу \(\mathrm{OH}\): KOH, Fe(OH)₂.
- Кислоты начинаются с водорода: HCl, HBr.
- Соли состоят из металла и кислотного остатка: FeSO₄, NaI.
3. Составление формул
Формула составляется так, чтобы общий заряд был равен нулю:
- оксид серы(IV): \(\mathrm{S^{+4}}\) и \(\mathrm{O^{-2}}\), поэтому \(\mathrm{SO_2}\);
- гидроксид кальция: \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{OH^-}\), поэтому \(\mathrm{Ca(OH)_2}\);
- нитрат натрия: \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\), поэтому \(\mathrm{NaNO_3}\);
- серная кислота: \(\mathrm{H_2SO_4}\);
- оксид серы(VI): \(\mathrm{SO_3}\);
- карбонат натрия: \(\mathrm{Na_2CO_3}\);
- сероводород: \(\mathrm{H_2S}\).
\(^*\)Название «сульфид меди» неполное:
\(\mathrm{CuS}\) — сульфид меди(II), а \(\mathrm{Cu_2S}\) — сульфид меди(I). Если степень окисления не указана, однозначно выбрать формулу нельзя.
4. Металлические свойства
В одной группе металлические свойства усиливаются сверху вниз. Среди Li, Na, K и Rb ниже всего расположен рубидий, поэтому правильный ответ — Рубидий.
5–6. Электронное строение кремния
Запись \(+14)2)8)4\) означает:
\[ 2+8+4=14 \]
Это кремний. У него три электронных слоя и четыре электрона на внешнем слое:
- 3 слоя → 3-й период;
- 4 внешних электрона → IV группа, главная подгруппа.
Поэтому в заданиях 5 и 6 правильные ответы — 3 и 4.
7. Ионная связь
Ионная связь обычно образуется между металлом и неметаллом:
- \(\mathrm{Na_2S}\);
- \(\mathrm{CaO}\);
- \(\mathrm{KI}\).
Во всех веществах варианта 2 связь ионная. Например, \(\mathrm{F_2}\), \(\mathrm{NH_3}\), \(\mathrm{CO_2}\) и \(\mathrm{CH_4}\) имеют ковалентную связь.
