тестовые задания и ответь на вопрос 2-3

Краткий ответ

Тестовое задание 1:
1) IIIA.

Тестовое задание 2:
\(1\!-\!\text{В},\ 2\!-\!\text{Г},\ 3\!-\!\text{А},\ 4\!-\!\text{Б}\).

Вопрос 2: числа \(2-8-8\) показывают максимальное заполнение электронных уровней в первых трёх периодах.

Вопрос 3: у \(s\)-элементов последний электрон попадает на \(s\)-подуровень, у \(p\)-элементов — на \(p\)-подуровень.

Объяснение

Тест 1

Распределение \(2-8-3\):

\[ 2+8+3=13 \]

Порядковый номер 13 имеет алюминий \(Al\). На внешнем уровне у него 3 электрона, поэтому он находится в главной подгруппе III группы:

\[ \boxed{1)\ \text{IIIA}} \]

Тест 2

Сопоставим элементы с конфигурациями:

• \(N\), \(Z=7\):
  \[ 1s^2 2s^2 2p^3 \] значит, \(1-\text{В}\);

• \(Ar\), \(Z=18\):
  \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \] значит, \(2-\text{Г}\);

• \(Na\), \(Z=11\):
  \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \] значит, \(3-\text{А}\);

• \(Cl\), \(Z=17\):
  \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \] значит, \(4-\text{Б}\).

Вопрос 2

• Первый энергетический уровень содержит только \(1s\)-подуровень: максимум \(2\) электрона.
• Второй уровень содержит \(2s\)- и \(2p\)-подуровни: \[ 2+6=8 \] электронов.
• В третьем периоде заполняются \(3s\)- и \(3p\)-подуровни: \[ 2+6=8 \] электронов.

Подуровень \(3d\) начинает заполняться только с четвёртого периода, поэтому первые три периода имеют длину:

\[ \boxed{2-8-8} \]

Вопрос 3

\(s\)- и \(p\)-элементы различаются тем, какой подуровень заполняется последним:

• \(s\)-элементы — последний электрон поступает на \(s\)-подуровень; они занимают первые два столбца таблицы;
• \(p\)-элементы — последний электрон поступает на \(p\)-подуровень; они занимают последние шесть столбцов таблицы.

Проверка: в конфигурации натрия

\[ \ldots 3s^1 \]

последний электрон находится на \(s\)-подуровне, поэтому натрий — \(s\)-элемент. У хлора

\[ \ldots 3p^5 \]

последний электрон находится на \(p\)-подуровне, поэтому хлор — \(p\)-элемент.