Краткий ответ: неорганические вещества делятся на простые и сложные. Основные классы сложных веществ — оксиды, основания, кислоты и соли. Чтобы назвать вещество по формуле, нужно определить его класс, назвать кислотный остаток или группу \(-OH\), затем металл и его валентность, если она переменная.

Конспект по презентации

1. Классификация веществ

Простые вещества

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.

• Металлы: \(\mathrm{Na,\ Mg,\ Al}\)
• Неметаллы: \(\mathrm{H_2,\ O_2,\ P_4,\ S_8}\)
• Инертные газы: \(\mathrm{He,\ Ne}\)

Металлы расположены в левой части Периодической системы и в побочных подгруппах. Неметаллы находятся преимущественно в правой верхней части. Инертные газы — элементы VIIIA группы, их частицы одноатомны.

Сложные вещества

Сложные вещества состоят из атомов двух или более химических элементов.

К ним относятся:

1. оксиды;
2. основания;
3. кислоты;
4. соли.

---

2. Основные классы сложных веществ

Класс	Определение	Примеры
Оксиды	Бинарные соединения, состоящие из кислорода и другого элемента	\(\mathrm{CO_2,\ CaO,\ Al_2O_3}\)
Основания	Соединения металла с одной или несколькими гидроксогруппами \(-OH\)	\(\mathrm{NaOH,\ Ca(OH)_2,\ Fe(OH)_3}\)
Кислоты	Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка	\(\mathrm{HCl,\ H_2SO_4,\ HNO_3}\)
Соли	Соединения металла и кислотного остатка	\(\mathrm{NaCl,\ CaCO_3,\ FeCl_3}\)

---

3. Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород. В оксидах кислород обычно имеет степень окисления \(-2\).

Виды оксидов

Вид оксида	Свойства	Примеры
Несолеобразующие	Не образуют соли	\(\mathrm{CO,\ NO,\ N_2O}\)
Основные	Реагируют с кислотами, образуя соли	\(\mathrm{CaO,\ Na_2O,\ CuO}\)
Кислотные	Реагируют с основаниями, образуя соли	\(\mathrm{CO_2,\ SO_3,\ P_2O_5}\)
Амфотерные	Проявляют двойственные свойства	\(\mathrm{ZnO,\ Al_2O_3,\ Fe_2O_3}\)

Названия оксидов

Схема:

оксид + название элемента + валентность элемента в скобках

Примеры:

• \(\mathrm{FeO}\) — оксид железа(II);
• \(\mathrm{Fe_2O_3}\) — оксид железа(III);
• \(\mathrm{Na_2O}\) — оксид натрия.

Если металл имеет постоянную валентность, её обычно не указывают.

---

4. Основания, или гидроксиды

Основания содержат атом металла и одну или несколько гидроксогрупп \(-OH\).

Классификация оснований

1. Растворимые в воде — щёлочи:

\[ \mathrm{NaOH,\ KOH,\ Ba(OH)_2} \]

2. Нерастворимые основания:

\[ \mathrm{Cu(OH)_2,\ Fe(OH)_3} \]

3. Амфотерные гидроксиды:

\[ \mathrm{Zn(OH)_2,\ Al(OH)_3} \]

Они проявляют свойства и оснований, и кислот.

Названия оснований

Схема:

гидроксид + название металла

Примеры:

• \(\mathrm{NaOH}\) — гидроксид натрия;
• \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — гидроксид меди(II);
• \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) — гидроксид цинка;
• \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — гидроксид алюминия.

---

5. Кислоты и кислотные остатки

Формула	Название кислоты	Кислотный остаток
\(\mathrm{HCl}\)	хлороводородная, или соляная	хлорид-ион \(\mathrm{Cl^-}\)
\(\mathrm{H_2SO_4}\)	серная	сульфат-ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\)
\(\mathrm{HNO_3}\)	азотная	нитрат-ион \(\mathrm{NO_3^-}\)
\(\mathrm{H_3PO_4}\)	фосфорная	фосфат-ион \(\mathrm{PO_4^{3-}}\)

Количество атомов водорода в кислоте связано с зарядом кислотного остатка:

• \(\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{Cl^-}\);
• \(\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{SO_4^{2-}}\);
• \(\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{PO_4^{3-}}\).

---

6. Соли

Соли состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка.

Виды солей

1. Средние соли — все атомы водорода кислоты заменены металлом:

\[ \mathrm{Na_2SO_4,\ FeCl_3} \]

2. Кислые соли — замещена только часть атомов водорода:

\[ \mathrm{NaHCO_3} \]

3. Основные соли — часть гидроксогрупп основания заменена кислотным остатком:

\[ \mathrm{Cu(OH)Cl} \]

Названия солей

Сначала называют кислотный остаток, затем металл:

• \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — сульфат натрия;
• \(\mathrm{FeCl_3}\) — хлорид железа(III);
• \(\mathrm{CaCO_3}\) — карбонат кальция;
• \(\mathrm{NaHCO_3}\) — гидрокарбонат натрия.

---

7. Алгоритм названия вещества по формуле

1. Определить класс вещества:

   • элемент и кислород — оксид;
   • металл и \(-OH\) — основание;
   • водород и кислотный остаток — кислота;
   • металл и кислотный остаток — соль.

2. Назвать анион:

   • \(\mathrm{O^{2-}}\) — оксид;
   • \(\mathrm{OH^-}\) — гидроксид;
   • \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) — сульфат;
   • \(\mathrm{NO_3^-}\) — нитрат и т. д.

3. Назвать металл или водород.

4. Определить валентность металла.
   Если она переменная, записать её римской цифрой в скобках.

Пример

\[ \mathrm{Fe_2O_3} \]

Кислород имеет степень окисления \(-2\):

\[ 3\cdot(-2)=-6 \]

Значит, два атома железа должны иметь общий заряд \(+6\), а один атом железа — \(+3\).

Ответ: оксид железа(III).

---

8. Как составить формулу по названию

Нужно записать символы элементов и уравнять их заряды.

Примеры из презентации

1. Сульфид алюминия

\[ \mathrm{Al^{3+}},\ \mathrm{S^{2-}} \]

\[ \boxed{\mathrm{Al_2S_3}} \]

2. Фосфат кальция

\[ \mathrm{Ca^{2+}},\ \mathrm{PO_4^{3-}} \]

\[ \boxed{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} \]

Скобки нужны, потому что группа \(\mathrm{PO_4}\) повторяется два раза.

3. Гидроксид бария

\[ \mathrm{Ba^{2+}},\ \mathrm{OH^-} \]

\[ \boxed{\mathrm{Ba(OH)_2}} \]

4. Оксид хлора(VII)

\[ \mathrm{Cl^{+7}},\ \mathrm{O^{-2}} \]

\[ \boxed{\mathrm{Cl_2O_7}} \]

5. Азотистая кислота

\[ \boxed{\mathrm{HNO_2}} \]

Важно: \(\mathrm{Cl_2O_5}\) соответствует оксиду хлора(V), а для хлора(VII) правильная формула — \(\mathrm{Cl_2O_7}\).

---

9. Сульфиды и сульфаты

Их нельзя путать:

• сульфиды — соли сероводородной кислоты \(\mathrm{H_2S}\), содержат ион \(\mathrm{S^{2-}}\);
• сульфаты — соли серной кислоты \(\mathrm{H_2SO_4}\), содержат ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).

Различие заключается в составе кислотного остатка и степени окисления серы.

---

10. Генетическая связь веществ

Пример превращений от металла к соли:

\[ \mathrm{2Ca+O_2\rightarrow 2CaO} \]

кальций превращается в оксид кальция;

\[ \mathrm{CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2} \]

оксид превращается в основание;

\[ \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O} \]

основание превращается в соль.

Схема:

\[ \boxed{\text{металл}\rightarrow\text{оксид}\rightarrow\text{основание}\rightarrow\text{соль}} \]

---

11. Проверка из презентации

В тесте нужно выбрать ряд, где находятся только основные оксиды:

1. \(\mathrm{CO_2,\ SO_3,\ P_2O_5}\) — кислотные;
2. \(\mathrm{Na_2O,\ CaO,\ MgO}\) — основные;
3. \(\mathrm{Al_2O_3,\ ZnO,\ Cr_2O_3}\) — амфотерные.

Правильный ответ: 2.

Примеры из «Химического лото»:

• \(\mathrm{SO_2}\) — оксид серы(IV);
• \(\mathrm{Fe_2O_3}\) — оксид железа(III);
• \(\mathrm{CrO_3}\) — оксид хрома(VI);
• \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) — гидроксид магния;
• \(\mathrm{LiOH}\) — гидроксид лития;
• \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — гидроксид алюминия;
• \(\mathrm{KNO_3}\) — нитрат калия;
• \(\mathrm{Na_2CO_3}\) — карбонат натрия;
• \(\mathrm{BaSO_4}\) — сульфат бария.

Главное правило проверки

Формула вещества должна быть электронейтральной: сумма положительных зарядов равна сумме отрицательных.