В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Краткий ответ:
\[ \boxed{3V_2O_5+10Al\rightarrow 5Al_2O_3+6V} \]
Степени окисления:
- \(V_2O_5\): \(V^{+5}\), \(O^{-2}\);
- \(Al\): \(Al^0\);
- \(Al_2O_3\): \(Al^{+3}\), \(O^{-2}\);
- \(V\): \(V^0\).
Электронный баланс
Ванадий восстанавливается:
\[ V^{+5}+5e^-\rightarrow V^0 \]
Алюминий окисляется:
\[ Al^0-3e^-\rightarrow Al^{+3} \]
Наименьшее общее кратное для \(5\) и \(3\) — \(15\):
\[ \begin{array}{rcl} V^{+5}+5e^-&\rightarrow&V^0 \quad (\times 6)\\ Al^0-3e^-&\rightarrow&Al^{+3}\quad (\times 10) \end{array} \]
Значит, участвуют 6 атомов ванадия и 10 атомов алюминия. Поэтому перед \(V_2O_5\) ставим \(3\), а перед \(Al\) — \(10\):
\[ 3V_2O_5+10Al\rightarrow Al_2O_3+6V \]
Чтобы из 10 атомов алюминия получить \(Al_2O_3\), ставим коэффициент \(5\):
\[ \boxed{3V_2O_5+10Al\rightarrow5Al_2O_3+6V} \]
Проверка:
V: \(6=6\), Al: \(10=10\), O: \(15=15\). Уравнение составлено верно.
Обсуждение
3 сообщенияСоставьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.
Например, при горении углерода:
\[ \boxed{C+O_2\rightarrow CO_2} \]
Степени окисления:
\[ C^0-4e^-\rightarrow C^{+4} \]
\[ O_2^0+4e^-\rightarrow 2O^{-2} \]
- Углерод \(C\) повышает степень окисления с \(0\) до \(+4\), поэтому является восстановителем.
- Кислород \(O_2\) понижает степень окисления с \(0\) до \(-2\), поэтому является окислителем.
По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
