Основные понятные химии. Закон постоянства состава веществ. Закон сохранения массы веществ
Краткий ответ
Закон постоянства состава веществ: каждое чистое химическое соединение независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
Например, вода всегда состоит из водорода и кислорода в массовом отношении \(1:8\).Закон сохранения массы веществ: масса веществ до химической реакции равна массе веществ после реакции, если система замкнута. В реакции атомы не исчезают и не возникают, а только перегруппировываются.
Основные понятия химии
- Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
- Атом — мельчайшая частица химического элемента.
- Молекула — частица вещества, сохраняющая его химические свойства.
- Вещество — то, из чего состоят тела.
- Химическая реакция — превращение одних веществ в другие.
1. Закон постоянства состава
Состав вещества выражают химической формулой. Например, формула воды — \(H_2O\).
В одной молекуле воды содержатся:
- 2 атома водорода;
- 1 атом кислорода.
Массовое отношение элементов:
\[ m(\mathrm H):m(\mathrm O)=2\cdot1:1\cdot16=2:16=1:8. \]
Массовые доли:
\[ \omega(\mathrm H)=\frac{2}{18}\cdot100\%\approx11{,}1\%, \]
\[ \omega(\mathrm O)=\frac{16}{18}\cdot100\%\approx88{,}9\%. \]
Проверка:
\[ 11{,}1\%+88{,}9\%=100\%. \]
Значит, в любой чистой воде массовая доля водорода примерно \(11{,}1\%\), а кислорода — \(88{,}9\%\).
2. Закон сохранения массы веществ
Рассмотрим реакцию образования воды:
\[ 2H_2+O_2\rightarrow2H_2O. \]
Если взять:
- \(4\) г водорода;
- \(32\) г кислорода,
то образуется:
\[ m(H_2O)=4+32=36\text{ г}. \]
Масса до реакции:
\[ 4+32=36\text{ г}. \]
Масса после реакции:
\[ 36\text{ г}. \]
Массы равны, потому что число атомов каждого элемента сохраняется. Поэтому химические уравнения уравнивают так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было одинаковое количество.
Главное различие: закон постоянства состава описывает состав одного чистого вещества, а закон сохранения массы — соотношение масс веществ во время химической реакции.
