Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. \(p=16\), \(n=16\), \(e=16\).
2. Электроотрицательность увеличивается:
   \[ \mathrm{Na< Mg< Al< Si}. \]
3. HCl — кислота; NaOH — основание, щёлочь; MgSO₄ — соль; P₂O₅ — кислотный оксид.

1. соединение;
2. разложение;
3. обмен.

5. Степень окисления серы: \(+6\).
6. Коэффициенты: \(1:1:1:1\).
7. \(V(\mathrm{O_2})=5{,}6\ \text{л}\).
8. Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков. Например, NaCl.
9. MgO — ионная связь, основный оксид; H₂ — ковалентная неполярная связь, простое вещество; CO₂ — ковалентная полярная связь, кислотный оксид.
10. \[ 2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}\xrightarrow{t^\circ}2\mathrm{CuO}, \] \[ \mathrm{CuO}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{CuSO_4}+\mathrm{H_2O}. \]

Ключевые шаги и объяснение

1. Частицы в атоме серы

Порядковый номер \(Z=16\) показывает число протонов:

\[ p=Z=16. \]

В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов:

\[ e=16. \]

Число нейтронов:

\[ n=A-Z=32-16=16. \]

Проверка: \(16+16=32\).

2. Изменение электроотрицательности

Все элементы находятся в одном периоде. Слева направо заряд ядра увеличивается, а радиус атома уменьшается. Поэтому атом сильнее притягивает общие электроны:

\[ \mathrm{Na< Mg< Al< Si}. \]

3. Классы веществ

• HCl — кислота;
• NaOH — основание, растворимое основание называют щёлочью;
• MgSO₄ — соль;
• P₂O₅ — оксид, по свойствам кислотный.

4. Типы реакций

1. Из двух веществ образуется одно: \[ 2\mathrm{Na}+\mathrm{Cl_2}\rightarrow2\mathrm{NaCl} \] Это реакция соединения.

2. Одно вещество распадается на несколько: \[ 2\mathrm{Fe(OH)_3}\rightarrow\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2O} \] Это реакция разложения.

3. Два сложных вещества обмениваются составными частями: \[ \mathrm{Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{NaCl} \] Это реакция обмена. Образование осадка обозначено стрелкой вниз.

5. Степень окисления серы

В нейтральной молекуле сумма степеней окисления равна нулю:

\[ 2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0. \]

\[ 2+x-8=0,\qquad x=+6. \]

6. Расстановка коэффициентов

Уравнение уже сбалансировано:

\[ \mathrm{Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu}. \]

Число атомов каждого элемента одинаково слева и справа, поэтому коэффициенты:

\[ \boxed{1,\ 1,\ 1,\ 1}. \]

7. Объём кислорода

Молярная масса кислорода:

\[ M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}. \]

Количество вещества:

\[ n=\frac{m}{M}=\frac{8}{32}=0{,}25\ \text{моль}. \]

При н. у. \(V_m=22{,}4\ \text{л/моль}\):

\[ V=nV_m=0{,}25\cdot22{,}4=5{,}6\ \text{л}. \]

8. Соли

Соли — это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов кислотного остатка.

Пример:

\[ \mathrm{NaCl} \]

— хлорид натрия.

9. Связь и класс веществ

• MgO: металл + неметалл, значит связь ионная; это основный оксид.
• H₂: одинаковые атомы неметалла, связь ковалентная неполярная; это простое вещество.
• CO₂: атомы углерода и кислорода образуют ковалентные полярные связи; это кислотный оксид.

10. Цепочка превращений

Медь при нагревании реагирует с кислородом:

\[ 2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}\xrightarrow{t^\circ}2\mathrm{CuO}. \]

Оксид меди(II) реагирует с серной кислотой:

\[ \mathrm{CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O}. \]

Уравнения уравнены: число атомов каждого элемента слева и справа совпадает.