3 и 4 задание

Краткий ответ

3. Формулы и растворимость:

• Растворимые: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2,\ FeCl_2,\ NaOH,\ H_2SO_4}\)
• Нерастворимые: \(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2,\ Fe(OH)_2,\ H_2SiO_3}\)
• Малорастворимые: \(\mathrm{CaSO_4,\ Ca(OH)_2}\)

4. Масса приготовленного раствора:

\[ \boxed{1000{,}16\ \text{г}} \]

Решение

3. Составление формул

Учитываем заряды ионов:

• сульфат кальция: \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) → \(\mathrm{CaSO_4}\);
• нитрат меди(II): \(\mathrm{Cu^{2+}}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) → \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\);
• фосфат магния: \(\mathrm{Mg^{2+}}\) и \(\mathrm{PO_4^{3-}}\) → \(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\);
• хлорид железа(II): \(\mathrm{Fe^{2+}}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) → \(\mathrm{FeCl_2}\);
• гидроксид натрия: \(\mathrm{NaOH}\);
• гидроксид железа(II): \(\mathrm{Fe(OH)_2}\);
• гидроксид кальция: \(\mathrm{Ca(OH)_2}\);
• серная кислота: \(\mathrm{H_2SO_4}\);
• кремниевая кислота: \(\mathrm{H_2SiO_3}\).

4. Расчёт массы раствора

При нормальных условиях молярный объём газа:

\[ V_m=22{,}4\ \text{дм}^3/\text{моль} \]

Количество вещества кислорода:

\[ n(\mathrm{O_2})=\frac{V}{V_m} =\frac{0{,}112}{22{,}4}=0{,}005\ \text{моль} \]

Масса кислорода:

\[ m(\mathrm{O_2})=nM=0{,}005\cdot32=0{,}16\ \text{г} \]

Масса воды объёмом \(1\ \text{дм}^3\):

\[ m(\mathrm{H_2O})=1\ \text{кг}=1000\ \text{г} \]

Масса раствора равна сумме масс воды и кислорода:

\[ m_{\text{р-ра}}=1000+0{,}16=1000{,}16\ \text{г} \]

Проверка: кислорода очень мало по сравнению с водой, поэтому масса раствора лишь немного больше \(1000\) г.